鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物、硫酸鹽以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）在實驗室中，F(xiàn)eCl2 可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和 氯氣氯氣反應(yīng)制備：現(xiàn)有一含F(xiàn)eCl2和FeCl3的混合物的樣品，測得樣品中n（Fe）：n（Cl）═1：2.3，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為 30%30%。
（2）高溫下，F(xiàn)e 與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4H2O（g）+3Fe 高溫 Fe3O4+4H24H2O（g）+3Fe 高溫 Fe3O4+4H2。
（3）硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液存放在實驗室均易變質(zhì)，出現(xiàn)紅褐色沉淀，且溶液變棕黃色，則此反應(yīng)的離子方程式為 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（4）在氯化亞鐵溶液中加入等物質(zhì)的量的過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為 4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑。
高溫
高溫
【考點】鐵的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】氯氣；30%；4H2O（g）+3Fe Fe3O4+4H2；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：1難度：0.7
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