已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有強氧化性。將溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺轉化為氫氧化物沉淀，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl₂雜質的氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O），為制取純凈的CuCl₂?2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：

請回答下列問題：
（1）本實驗最適合的氧化劑X是

C

C

（填序號）。
A.K₂Cr₂O₇
B.NaClO
C.H₂O₂
D.KMnO₄
（2）加該氧化劑的目的是

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

（用離子方程式表示）。
（3）物質Y可以是

CuO[或Cu（OH）₂或CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃]

CuO[或Cu（OH）₂或CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃]

（寫出一種）。
（4）從化學平衡移動角度分析除去Fe³⁺的原理：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，H⁺與CuO[或Cu（OH）₂或CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃]反應，c（H⁺）減小，平衡正向移動，生成Fe（OH）₃，進而除去Fe³⁺

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，H⁺與CuO[或Cu（OH）₂或CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃]反應，c（H⁺）減小，平衡正向移動，生成Fe（OH）₃，進而除去Fe³⁺

（用離子方程式加必要的文字分析）
（5）最后將溶液Ⅲ在HCl氣流中

蒸發(fā)濃縮

蒸發(fā)濃縮

、

冷卻結晶

冷卻結晶

、過濾、洗滌、干燥得到CuCl₂?2H₂O晶體。