某興趣小組擬制備氯氣及驗證其性質(zhì)并比較氯、溴、碘的非金屬性強弱。
Ⅰ【查閱資料】①當溴水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似，也呈黃色。②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作脫氯劑。
Ⅱ【性質(zhì)驗證】實驗裝置如圖所示（夾持裝置省略）

實驗步驟；
（1）檢查裝置的氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是

長頸漏斗

長頸漏斗

；
裝置C中Ⅱ處加入的試劑可以是

bd

bd

（填字母）。
a.堿石灰
b.硅膠
c.濃硫酸
d.無水氯化鈣
（2）裝置B的作用為

除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶

除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶

。
（3）上圖中設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強弱，有同學認為該設計不能達到實驗目的，其理由是

未排除氯氣對比較溴、碘的非金屬性的強弱實驗的干擾

未排除氯氣對比較溴、碘的非金屬性的強弱實驗的干擾

。
Ⅲ【探究硫代硫酸鈉的制備】硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃?5H₂O）又名大蘇打、海波，在中性或堿性溶液中較穩(wěn)定，遇酸會產(chǎn)生淡黃色渾濁和一種氣體。向如圖所示裝置中通入SO₂，在加熱條件下反應可制得Na₂S₂O₃?5H₂O?；卮鹣铝袉栴}：

（4）硫代硫酸鈉中所含的化學鍵類型為

離子鍵、極性鍵、非極性鍵

離子鍵、極性鍵、非極性鍵

；S₂O₃^2-結構式如圖所示，其中S^*的化合價為

+4

+4

。

（5）25℃時，當溶液pH接近7時，需立即停止通SO₂，原因是

S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O

S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O

。（用離子方程式表示）
（6）反應終止后，經(jīng)加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等一系列操作可得Na₂S₂O₃?5H₂O晶體。準確稱取1.5g產(chǎn)品，加入剛煮沸并冷卻過的水20mL使其完全溶解得無色溶液，以淀粉作指示劑，用0.1000mol?L^?1標準碘水溶液滴定。
已知：2S₂O₃^2-+I₂（aq）═S₄O₆^2-（無色）+2I^-（aq）。
①標準碘水應盛放在酸式滴定管中。
②滴加最后一滴標準溶液，溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘內(nèi)不褪色，達到滴定終點。
③第一次滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則第一次消耗碘水標準溶液的體積為

26.10

26.10

mL。

④重復上述操作兩次，記錄數(shù)據(jù)如表，則產(chǎn)品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質(zhì)量分數(shù)為

86.3

86.3

%。（保留1位小數(shù)）

滴定次數(shù)	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
第二次	1.56	30.30
第三次	0.22	26.32