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試題詳情
（1）COCl2分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為 3：13：1，中心原子的雜化軌道類型為 sp2sp2。
（2）As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子的雜化軌道類型為 sp3sp3。
（3）AlH-4中，Al的雜化軌道類型為 sp3sp3；列舉與AlH-4空間結(jié)構(gòu)相同的一種離子和一種分子：NH+4NH+4、CH4CH4（填化學(xué)式）。
（4）用價層電子對互斥模型推斷SnBr2分子中，Sn原子的雜化軌道類型為 sp2雜化sp2雜化，SnBr2分子中 Br-Sn-Br的鍵角 ＜＜120°（填“＞”“＜”或“=”）。
A
l
H
-
4
A
l
H
-
4
NH
+
4
NH
+
4
【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．
【答案】3：1；sp2；sp3；sp3；；CH4；sp2雜化；＜
NH
+
4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：14引用：2難度：0.5
相似題
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1．回答下列問題
（1）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間結(jié)構(gòu)是；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1038.7kJ?mol-1，若該反應(yīng)中有4molN-H斷裂，則形成的π鍵有mol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4與硫酸銨化合物類型相同，則N2H6SO4晶體不存在（填標號）。
a.離子鍵
b.共價鍵
c.范德華力
（2）第ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：
①H2Se的還原性比H2S（填“強”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的空間結(jié)構(gòu)為，SO2的VSEPR模型為，空間結(jié)構(gòu)為。
②H2O內(nèi)的O-H、水分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次為，H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O采用雜化，H3O+中H-O-H鍵角比H2O中的（填“大”或“小”）發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：20引用：1難度：0.6 -
2．下列化學(xué)用語或圖示正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：22引用：1難度：0.5 -
3．當?shù)貢r間2020年1月30日晚，世界衛(wèi)生組織（WHO）宣布，將新型冠狀病毒疫情列為國際關(guān)注的突發(fā)公共衛(wèi)生事件，防疫專家表示，75%的醫(yī)用酒精、含氯消毒劑（如84消毒液等）可以有效殺滅病毒，佩戴口罩能有效減少感染新冠的危險。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：6引用：1難度：0.7
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