根據(jù)要求回答下列問題：
（1）如圖是1mol NO₂（g）能量和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁的變化是

減小

減小

（填“增大”、“減小反應(yīng)過程小”或“不變”，下同），△H的變化是

不變

不變

。
（2）0.1mol Cl₂與焦炭、TiO₂完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO₂?xH₂O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2Cl₂（g）+TiO₂（s）+2C（s）═TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-85.6kJ?mol^-1

2Cl₂（g）+TiO₂（s）+2C（s）═TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-85.6kJ?mol^-1

。
（3）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ?mol^-1
已知③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ?mol^-1，則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.7kJ/mol

CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.7kJ/mol

。
（4）在微生物作用的條件下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-，這兩步的能量變化如圖。第二步反應(yīng)是

放熱

放熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₂^-（aq）的熱化學(xué)方程式是

NH₄⁺（aq）+

3

2

O₂（g）═NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-273kJ/mol

NH₄⁺（aq）+

3

2

O₂（g）═NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-273kJ/mol

。