聽說墨魚骨能治療胃酸過多，好學的小科和小妍想探個究竟。查閱資料，墨魚骨含碳酸鈣80%～85%以上，還含有多種氨基酸。墨魚骨能治療胃酸過多的原因是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（用化學方程式表示）。為了測定墨魚骨中碳酸鈣的含量，他們先將墨魚骨洗凈曬干，并按各自設計實驗方法進行研究。
（1）小科稱取10克洗凈曬干的墨魚骨，高溫灼燒至質(zhì)量不變，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為5.4克。處理如下：
CO2質(zhì)量=10克-5.4克=4.6克
設碳酸鈣質(zhì)量為M
CaCO3 高溫 CO2↑+CaO
100 44
M 4.6克
100M=444.6克 所以M=10.5克
CaCO3%=10.5克10克×100%=105%
小科的計算結(jié)果與事實不符，產(chǎn)生錯誤的原因是：墨魚骨還含有多種氨基酸，高溫灼燒時導致氨基酸受熱分解碳化墨魚骨還含有多種氨基酸，高溫灼燒時導致氨基酸受熱分解碳化。
（2）小研用如圖所示的實驗裝置進行實驗，其中濃硫酸的作用是 除去二氧化碳中混有的水蒸氣，從而減少測量誤差除去二氧化碳中混有的水蒸氣，從而減少測量誤差。
（3）小妍將30mL稀鹽酸分3次加入到3克樣品中，每次加入鹽酸后充分反應，待量筒內(nèi)的水的體積不再變化時，讀出水的體積，結(jié)果見上表。已知本實驗條件下CO2的密度為2.0克/升，求：該墨魚骨粉樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。
高溫
100
M
44
4
.
6
克
10
.
5
克
10
克
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 加入稀鹽酸的體積（毫升） | 10 | 10 | 10 |
| 進入量筒內(nèi)水的體積（毫升） | 220 | 220 | 110 |
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．
【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；墨魚骨還含有多種氨基酸，高溫灼燒時導致氨基酸受熱分解碳化；除去二氧化碳中混有的水蒸氣，從而減少測量誤差
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：3難度：0.5
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1．按如圖進行實驗，已知A為H2、CO中的一種或兩者的混合物，甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物。根據(jù)下列要求，回答問題：
（1）若黑色粉末是純凈物，甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現(xiàn)紅色、藍色、渾濁，則氣體A是，黑色粉末為。
（2）若第（1）問中：乙裝置的物質(zhì)增重3.6g,丙裝置中的物質(zhì)增重4.4g,則至少需通入g氣體。發(fā)布：2024/12/20 5:0:2組卷：136引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進行如圖所示實驗：將過量的稀鹽酸加入20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應），把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：
（1）表中第10分鐘時，x=時間/分 0 2 4 6 8 10 12 C增加質(zhì)量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 。
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）
（3）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，該裝置使測量結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“沒有影響”）。發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：30引用：4難度：0.5 -
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（1）完全反應時生成氣體的質(zhì)量為反應前 反應后 實驗數(shù)據(jù) 石灰石樣品的質(zhì)量 加入稀鹽酸的質(zhì)量 剩余物質(zhì)的質(zhì)量 15g 100g 110.6g g。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：68引用：3難度：0.5
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