錳及其化合物用途非常廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Mn³⁺在水溶液中容易歧化為MnO₂和Mn²⁺，下列說(shuō)法合理的是

A

A

。
A．Mn³⁺的價(jià)電子構(gòu)型為3d⁴，不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型
B．根據(jù)Mn²⁺的電子構(gòu)型可知，Mn⁴⁺中不含成對(duì)電子
C．Mn²⁺易被氧化，可能是因?yàn)镸n²⁺軌道內(nèi)有大量自旋方向相同的電子
D．Mn²⁺與Fe³⁺具有相同的價(jià)電子構(gòu)型，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似
（2）錳的一種配合物的化學(xué)式為[Mn（CO）₅（CH₃CN）]。配體CH₃CN與中心原子形成配位鍵時(shí)，提供孤對(duì)電子的原子是

氮

氮

原子（填寫元素名稱），該分子中碳原子的雜化方式為

sp、sp³

sp、sp³

。
（3）研究發(fā)現(xiàn)，在成甲醇反應(yīng)（CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O）中，CO氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性。反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?!--BA-->

H₂O＞CH₃OH＞CO₂＞H₂

H₂O＞CH₃OH＞CO₂＞H₂

，原因是

H₂O與CH₃OH均為極性分子，H₂O中氫鍵比甲醇多，CO₂與H₂均為非極性分子，CO₂分子量較大，范德華力較大

H₂O與CH₃OH均為極性分子，H₂O中氫鍵比甲醇多，CO₂與H₂均為非極性分子，CO₂分子量較大，范德華力較大

，硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn（NO₃）₂中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在

π鍵、離子鍵

π鍵、離子鍵

，NO₃^-的空間構(gòu)型是

平面三角形

平面三角形

。（用文字描述）
（4）某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該錳氧化物的化學(xué)式為

MnO₂

MnO₂

，該晶體中Mn之間的最近距離為

1

2

2

a

2

+

b

2

×

1

0

-

10

1

2

2

a

2

+

b

2

×

1

0

-

10

cm。（用含a、b的代數(shù)式表示）