甲醇、水蒸氣重整制氫（SRM）系統(tǒng)簡(jiǎn)單，產(chǎn)物中H2含量高，是電動(dòng)汽車氫氧燃料電池理想的氫源。其部分主要反應(yīng)過(guò)程如流程圖一所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．對(duì)反應(yīng)ⅠCH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的單獨(dú)研究：
（1）已知CO（g）的熱值為10.1kJ?g-1；CH3OH（g）、H2（g）的燃燒熱分別為760kJ?mol-1、286kJ?mol-1；計(jì)算反應(yīng)Ⅰ的△H1=+94.8+94.8kJ?mol-1．（保留三位有效數(shù)字）
（2）原料進(jìn)氣比對(duì)反應(yīng)Ⅰ的選擇性（某產(chǎn)物的選擇性越大，則其含量越多）的影響較為復(fù)雜，其關(guān)系如圖二中的甲。當(dāng)n（O2）n（CH3OH））=0.2～0.3時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)為2CH3OH+O2催化劑2HClO+2H2O2CH3OH+O2催化劑2HClO+2H2O。
Ⅱ．對(duì)反應(yīng)ⅡCO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0的單獨(dú)研究：
（3）在進(jìn)氣比n（CO）n（H2O）不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙（各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度可能不同）。圖乙中D、G兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TG，其中相對(duì)低溫的是TDTD。（填TD或TG）
（4）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，向反應(yīng)Ⅱ平衡體系中投入一定量納米CaO可明顯提高H2的體積分?jǐn)?shù)，原因是CaO吸收CO2，使反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)CaO吸收CO2，使反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)。
Ⅲ．對(duì)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的綜合研究：
（5）某催化劑條件下，體系中CH3OH轉(zhuǎn)化率、中間產(chǎn)物CO生成率與溫度變化關(guān)系如圖丙所示。
①隨著溫度升高，CH3OH實(shí)際轉(zhuǎn)化率不斷接近平衡轉(zhuǎn)化率的原因可能是溫度升高，反應(yīng)速率加快溫度升高，反應(yīng)速率加快；但是，CO的實(shí)際生成率并沒(méi)有不斷接近平衡生成率，其原因可能是DD。（填標(biāo)號(hào)）
A．反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)
B．部分CO轉(zhuǎn)化為CH3OH
C．催化劑對(duì)反應(yīng)Ⅱ的選擇性低
D．催化劑對(duì)反應(yīng)I的選擇性低
②寫出能提高CH3OH轉(zhuǎn)化率而降低CO生成率的一條措施提高 n（水）n（甲醇）或選擇更合適的催化劑，催化CH3OH和H2O直接變?yōu)镃O2和H2而不催化Ⅰ提高 n（水）n（甲醇）或選擇更合適的催化劑，催化CH3OH和H2O直接變?yōu)镃O2和H2而不催化Ⅰ。
n
（
O
2
）
n
（
C
H
3
OH
）
催化劑
催化劑
n
（
CO
）
n
（
H
2
O
）
n
（
水
）
n
（
甲醇
）
n
（
水
）
n
（
甲醇
）
【答案】+94.8；2CH3OH+O22HClO+2H2O；TD；CaO吸收CO2，使反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)；溫度升高，反應(yīng)速率加快；D；提高 或選擇更合適的催化劑，催化CH3OH和H2O直接變?yōu)镃O2和H2而不催化Ⅰ
催化劑
n
（
水
）
n
（
甲醇
）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：58引用：2難度：0.7
相似題
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1．（1）已知H-H鍵鍵能（化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收或形成時(shí)釋放的能量）為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N鍵的鍵能是kJ/mol。
（2）碳（s）在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有12。
（3）運(yùn)動(dòng)會(huì)中的火炬一般采用丙烷（C3H8）為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過(guò)程中的能量變化圖，圖中的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填入（“+”或“-”）。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。
（4）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說(shuō)法不正確的是酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 。
A．在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-
D．水對(duì)這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱
（5）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是。
A．c（H+）
B．c（H+）c（CH3COOH）
C．c（CH3COO-）
D．c（CH3COOH）發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.5 -
2．已知白磷的結(jié)構(gòu)為空心正四面體（
），磷在空氣中燃燒生成P4O10，其中每個(gè)磷原子與一個(gè)氧原子雙鍵結(jié)合，其余的氧插入P-P鍵之間，已知有關(guān)形成1mol鍵所放出的能量數(shù)據(jù)：
P+P→P-P，△H=-172kJ?mol-1； O+O→O=O，△H=-498kJ?mol-1
P+O→P-O，△H=-335kJ?mol-1； P+O→P=O，△H=-470kJ?mol-1
則反應(yīng)P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）中的燃燒熱為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.7 -
3．乙醇汽油的推廣使用，帶動(dòng)了糧食深加工相關(guān)產(chǎn)業(yè)的發(fā)展，具有較好的經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益，促進(jìn)了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與消費(fèi)的良性循環(huán)．
（1）下列說(shuō)法中正確的是．
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，可降低尾氣中一氧化碳的含量．
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點(diǎn)之一．
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾．
④太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能、生物能、地?zé)崮?、潮汐能等都屬于可再生能源?br />A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
（2）通過(guò)分析反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵的斷開(kāi)和形成，應(yīng)用有關(guān)數(shù)據(jù)，可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．已知有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
工業(yè)制乙醇目前主要方法是乙烯水化法化學(xué)鍵 C=C C-C C-H C-O O-H
斷開(kāi)鍵要吸收的能量（單位：kJ?mol-1）
602
345.6
411
357.7
458.8
（CH2=CH2+H2OCH3CH2OH），估算制取1mol 乙醇的反應(yīng)熱△H=催化劑加熱、加壓kJ?mol-1．
（3）在相同溫度和壓強(qiáng)下，將46g乙醇分別在純氧中和空氣中完全燃燒，在純氧中燃燒熱為△H1，在空氣中燃燒熱為△H2，則△H1△H2（填“＞”、“＜”、“=”或“無(wú)法判斷”）．發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：36引用：2難度：0.5
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