前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關性質如表所示：
| A | 基態(tài)原子核外有2個未成對電子 |
| B | 同周期中，占據(jù)的軌道數(shù)最多，但所用的電子數(shù)最少 |
| C | 基態(tài)原子核外有2個未成對電子 |
| D | 同周期元素中，原子半徑最大（不考慮稀有氣體） |
| E | C、E、F三種元素的價電子數(shù)相同 |
| F | 同周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多 |
（1）C元素基態(tài)原子核外電子有
5
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種空間運動狀態(tài)．畫出E元素基態(tài)原子的價電子排布圖：
（2）C和D可形成一種既含有共價鍵又含有離子鍵的化合物，該化合物的電子式為
（3）A、B、C、D四種元素電負性由大到小的順序為
O＞N＞C＞Na
O＞N＞C＞Na
（用元素符號表示）．（4）寫出一個化學方程式證明元素C和E的非金屬性強弱：
2H2S+O2 2S↓+2H2O
點燃
2H2S+O2 2S↓+2H2O
．點燃
（5）檢驗某物質或某溶液中是否含D元素的方法是
焰色試驗
焰色試驗
，該方法的原理是 激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量
激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量
．【考點】原子結構與元素周期律的關系．
【答案】5；；；O＞N＞C＞Na；2H2S+O2 2S↓+2H2O；焰色試驗；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量
；；O＞N＞C＞Na；2H2S+O2點燃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.5
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