過氧化鈉（Na₂O₂）是一種黃色固體．某次科技活動中，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將包有Na₂O₂固體的棉花放入如圖1所示燒杯中，緩慢倒入CO₂后發(fā)現(xiàn)處于下層的蠟燭先熄滅，上層的后熄滅，同時也驚奇的發(fā)現(xiàn)棉花燃燒起來．
Ⅰ．實驗過程中“下層的蠟燭先熄滅，上層的后熄滅”的現(xiàn)象說明二氧化碳具有

二氧化碳密度大于空氣密度

二氧化碳密度大于空氣密度

的性質(zhì)．
Ⅱ．棉花為什么會燃燒呢？小組同學(xué)聯(lián)想起物質(zhì)燃燒的相關(guān)知識，推理出棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還需滿足的條件是

氧氣和溫度、達(dá)到棉花的著火點

氧氣和溫度、達(dá)到棉花的著火點

．
提出問題：在實驗中是如何給棉花燃燒提供上述條件的呢？
查閱資料：在常溫下Na₂O₂和CO₂能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．白色的無水硫酸銅遇水會變成藍(lán)色．
設(shè)計實驗：經(jīng)過討論后，小組同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的實驗進(jìn)行探究．

實驗步驟：
（1）按上圖裝配好裝置，并檢查其氣密性；
（2）將相關(guān)的試劑放入對應(yīng)的儀器內(nèi)；
（3）推動注射器的活塞，把稀鹽酸注入錐形瓶內(nèi)，并固定活塞位置；
（4）一段時間后，在a處放置一根帶火星的小木條，觀察現(xiàn)象．
實驗現(xiàn)象：
（1）干燥管中沒有出現(xiàn)藍(lán)色；
（2）帶火星的小木條復(fù)燃；
（3）飽和的澄清石灰水變渾濁．
實驗分析：
（1）D裝置的燒杯內(nèi)變渾濁的原因是

溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，溶質(zhì)析出

溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，溶質(zhì)析出

．
（2）B裝置的作用是

除去CO₂中的水蒸氣

除去CO₂中的水蒸氣

；C裝置的作用是

檢驗二氧化碳中有無水蒸氣

檢驗二氧化碳中有無水蒸氣

．
實驗結(jié)論：（1）“小木條復(fù)燃”說明了Na₂O₂和CO₂反應(yīng)產(chǎn)生了

氧氣

氧氣

；
（2）“飽和的澄清石灰水變渾濁”說明Na₂O₂和CO₂反應(yīng)

放出

放出

（填“吸收”或“放出”）熱量，使棉花滿足了燃燒條件．