A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知B原子的最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子的最外層電子數(shù)之和與D和F原子的最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰的兩種元素?；卮鹣铝袉栴}：
（1）E元素的名稱是硅硅，在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族第三周期第IVA族。
（2）B與氫元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的化學式為H2O2H2O2。
（3）A和E元素的最高價含氧酸的酸性較強的是H2CO3H2CO3。（填化學式）
（4）B、C、D、F四種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl＞ONa＞Al＞Cl＞O（用元素符號表示），簡單離子半徑最小的是Al3+Al3+。（填離子符號）
（5）A、B、C三種元素可組成原子個數(shù)比為1：3：2的化合物，將足量AB2通入該化合物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是CO2+CO32-+2H2O=2HCO3-CO2+CO32-+2H2O=2HCO3-。
（6）短周期元素M與D位于不同主族，根據(jù)對角線規(guī)則可知二者的某些性質(zhì)相似。將M的最高價氧化物對應的水化物溶于C的最高價氧化物對應水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為BeO+2OH-=BeO22-+H2OBeO+2OH-=BeO22-+H2O。
【答案】硅；第三周期第IVA族；H2O2；H2CO3；Na＞Al＞Cl＞O；Al3+；CO2+CO32-+2H2O=2HCO3-；BeO+2OH-=BeO22-+H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：2難度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應的化學方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3
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