中國是世界上最大的鎢儲藏國，超細鎢粉是生產(chǎn)硬質(zhì)合金所必須的原料，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO₄、MnWO₄），還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖所示：

已知：①“濾渣1”的主要成分是Fe₂O₃、MnO₂。
②上述流程中，鎢的化合價只有在最后一步發(fā)生改變。
③常溫下鎢酸難溶于水。
回答下列問題：
（1）鎢酸鹽（FeWO₄、MnWO₄）中鎢元素的化合價為+6，請寫出FeWO₄在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe₂O₃的化學(xué)方程式

4FeWO₄+O₂+8NaOH

高溫

4Na₂WO₄+2Fe₂O₃+4H₂O

4FeWO₄+O₂+8NaOH

高溫

4Na₂WO₄+2Fe₂O₃+4H₂O

。
（2）從中制備出黃鎢（WO₃）后，工業(yè)上可以采用鋁熱還原法生產(chǎn)鎢鐵合金，已知：
①WO₃（s）+2Al（s）═W（s）+Al₂O₃（s）△H₁
②3Fe₃O₄（s）+8Al（s）═9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H₂
則四氧化三鐵與鎢反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

3Fe₃O₄（s）+4W（s）=9Fe（s）+4WO₃（s）△H₃=△H₂-4△H₁

3Fe₃O₄（s）+4W（s）=9Fe（s）+4WO₃（s）△H₃=△H₂-4△H₁

（反應(yīng)熱寫為△H₂并用含△H₁、△H₂的代數(shù)式表示），在反應(yīng)②中若有0.3molFe₃O₄參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

2.4

2.4

mol。
（3）工業(yè)上也可以用H₂逐級還原：WO₃→WO₂₉₀→WO₂₇₂→WO₂→W，總反應(yīng)為3H₂（g）+WO₃（s）?W（s）+3H₂O（g）△H，實驗測得一定條件下，平衡時H₂的體積分數(shù)曲線如圖所示：

①由圖可知，a點處反應(yīng)將向

右

右

（填“左”或“右”）進行。
②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是

BC

BC

（填字母）。
A．v_消耗（H₂）=v_生成（H₂O）時，一定達到平衡狀態(tài)
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，一定達到平衡狀態(tài)
C．容器內(nèi)氣體的密度不變時，一定達到平衡狀態(tài)
D．容器內(nèi)壓強不變時，一定達到平衡狀態(tài)
③由圖可知900K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

27

27

。
④已知在高溫下，氧化鎢會與水蒸氣反應(yīng)生成一種揮發(fā)性極強的水鎢化合物WO₂（OH）₂，因此在反應(yīng)中要適當加快氫氣的流速，原因是

可快速帶走水蒸氣，提高鎢的產(chǎn)率

可快速帶走水蒸氣，提高鎢的產(chǎn)率

。