煙氣中SO₂和NO的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。
（1）采用NaClO₂溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，在一定濃度的NaClO₂溶液中通入含有SO₂和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K。
已知：4H⁺+ClO₂^-═4ClO₂+Cl^-+2H₂O；ClO₂氧化性大于NaClO₂。
①寫(xiě)出NaClO₂溶液將NO氧化為NO₃^-的離子方程式：

2H₂O+3ClO₂^-+4NO=4NO₃^-+3Cl^-+4H⁺

2H₂O+3ClO₂^-+4NO=4NO₃^-+3Cl^-+4H⁺

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②已知脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因是除了SO₂和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是

NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高

NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高

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③當(dāng)調(diào)節(jié)溶液初始pH由7升至12時(shí)，通入煙氣后，NO轉(zhuǎn)化率由100%降為51%，可能的原因是

堿性條件下會(huì)減少氧化性更強(qiáng)的ClO₂產(chǎn)生，降低了NO轉(zhuǎn)化率

堿性條件下會(huì)減少氧化性更強(qiáng)的ClO₂產(chǎn)生，降低了NO轉(zhuǎn)化率

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（2）有氧條件下，NO在催化劑作用下可被NH₃還原為N₂。在釩基催化劑（V₂O₅）作用下的脫硝反應(yīng)機(jī)理如圖1所示。
①根據(jù)圖1機(jī)理，NO、NH₃在有氧條件下的總化學(xué)方程式是

4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）

五氧化二釩

△

4N₂（g）+6H₂O（g）

4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）

五氧化二釩

△

4N₂（g）+6H₂O（g）

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②按上述圖1中NH₃、NO和O₂的比例進(jìn)行催化脫硝反應(yīng)。相同反應(yīng)時(shí)間，NH₃和NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示，200℃后，NO轉(zhuǎn)化率急劇下降的原因是

NH₃與O₂生成了NO

NH₃與O₂生成了NO

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（3）羥基自由基（HO?）也可以用于脫硫脫硝。圖3表示光催化氧化技術(shù)可生成HO?：光照時(shí)，價(jià)帶失去電子產(chǎn)生有強(qiáng)氧化性的空穴，價(jià)帶上生成HO?；描述產(chǎn)生HO?的另一種過(guò)程：

光照時(shí)，電子從價(jià)帶躍遷至導(dǎo)帶，O₂在導(dǎo)帶獲得電子生成H₂O₂或O₂^-，最終轉(zhuǎn)化為HO?

光照時(shí)，電子從價(jià)帶躍遷至導(dǎo)帶，O₂在導(dǎo)帶獲得電子生成H₂O₂或O₂^-，最終轉(zhuǎn)化為HO?

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