工業(yè)廢氣、汽車尾氣中含有的NOx、SO2等是形成霧霾的主要物質(zhì)，其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。
（1）已知：①CO的燃燒熱△H1=-283kJ?mol-1；②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=+183kJ?mol-1。
則NO和CO反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-749kJ/mol2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-749kJ/mol。
（2）將0.3mol NO和0.3mol CO混合氣體充入有催化劑、溫度為T0℃、容積可變的密閉容器（反應(yīng)開始混合氣體為6L）中反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g），保持溫度和壓強不變，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)平衡，此時平衡混合氣體的密度為起始時的1.2倍?；卮鹣铝袉栴}。
①從起始到平衡CO的消耗速率為0.015mol/（L?min）0.015mol/（L?min）。
②該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=200（mol/L）-1200（mol/L）-1。
（3）某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），實驗結(jié)果如圖1所示。
①下列說法正確的是ACAC。（填字母代號）
A．兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)的△H不變
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮
D．曲線Ⅱ中脫氮率比曲線Ⅰ中的高
E．a(chǎn)點的脫氮率是對應(yīng)溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時的脫氮率
②當(dāng)溫度高于250℃后，曲線Ⅰ脫氮率隨溫度升高反而減小的主要原因是溫度高于250℃后溫度越高催化劑活性越低溫度高于250℃后溫度越高催化劑活性越低。
（4）工廠廢氣中的SO2可用圖2所示電解槽處理，由M口通入SO2進(jìn)入Na2SO4溶液，通電后可在電極上獲得單
質(zhì)硫（質(zhì)子交換膜只允許水分子和H+通過）。
①電解槽中H+的遷移方向是從右右室通過質(zhì)子交換膜到左左室。（填“左”或“右”）
②寫出銅棒上的電極反應(yīng)式SO2+4e-+2H2O=S↓+4OH-SO2+4e-+2H2O=S↓+4OH-。
【答案】2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-749kJ/mol；0.015mol/（L?min）；200（mol/L）-1；AC；溫度高于250℃后溫度越高催化劑活性越低；右；左；SO2+4e-+2H2O=S↓+4OH-
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：2難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：62引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3