H₂C₂O₄為二元弱酸，K_a1（H₂C₂O₄）=5.4×10^-2，K_a2（H₂C₂O₄）=5.4×10^-5，設(shè)H₂C₂O₄溶液中c（總）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂
O
-
4
）+c（C₂
O
2
-
4
）。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000 mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　?。?/h1>

A．0.1000 mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液：c（H⁺）=0.1000 mol?L^-1+c（C₂

）+c（OH^-）-c（H₂C₂O₄）

B．c（Na⁺）=c（總）的溶液：c（Na⁺）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂

）＞c（H⁺）

C．pH=7的溶液：c（Na⁺）=0.1000 mol?L^-1+c（C₂

）-c（H₂C₂O₄）

D．c（Na⁺）=2c（總）的溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=2c（H₂C₂O₄）+c（HC₂

）

【答案】A；D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：3引用：3難度：0.5

相似題

1．25℃時，向10mL0.05mol?L^-1的MgCl₂溶液中通入氨氣，測得溶液中的p（OH^-）與p（
M
g
2
+
2
）之間的變化曲線如圖所示[已知：K_b（NH₃?H₂O）=1.0×10^-5，p（X）=-lgc（X），忽略反應(yīng)過程中溶液體積的變化]。下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．a(chǎn)點溶液滿足：2c（Mg²⁺）+c（

）＜c（Cl^-）

B．b點溶液滿足：c（

）＞c（Cl^-）＞c（Mg²⁺）＞c（OH^-）

C．c點溶液中通入NH₃的量在標準狀況下的體積為22.4mL

D．d點溶液中無Mg（OH）₂沉淀產(chǎn)生

發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：23引用：2難度：0.5

A．HX、HY均為弱酸且HX＞HY

B．P點溶液中c（Na⁺ ）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，溶液pH都變小

D．常溫下，HY的電離常數(shù)K_a=

（

）

發(fā)布：2024/12/15 2:30:7組卷：70引用：4難度：0.6

A．食鹽溶液中除去SO₄^2- 最合適的試劑是Ba（NO₃）₂

B．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

C．25℃時，用醋酸溶液中和等濃度NaOH溶液至pH=7，V_CH3COOH＜V_NaOH

D．AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K_sp（AgX）=[Ag⁺]?[X^-]，故K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl）

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：0引用：1難度：0.7

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