氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景，請回答下列問題：
Ⅰ.轉(zhuǎn)化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時(shí)，在T.F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如圖1所示。

（1）過程ⅰ中H₂S發(fā)生了

氧化

氧化

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
（2）過程ⅱ的離子方程式是

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

。
（3）已知：①Fe³⁺在pH為1.9時(shí)開始沉淀，3.2時(shí)沉淀完全。②30℃時(shí)，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO₄溶液中Fe²⁺的氧化速率如表。

pH	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.4	2.7	3.0
Fe2+氧化速率/（g?L-1?h-1）	4.5	5.3	6.2	6.8	7.0	6.6	6.2	5.6

請結(jié)合以上信息，判斷工業(yè)脫硫應(yīng)選擇的最佳pH范圍為

1.5＜pH＜1.9

1.5＜pH＜1.9

，并說明原因：

pH大于1.9時(shí)，F(xiàn)e³⁺開始沉淀，導(dǎo)致Fe³⁺、Fe²⁺離子濃度均下降，降低反應(yīng)速率，pH＜1.5時(shí)，T．F菌活性較低，反應(yīng)速率減慢

pH大于1.9時(shí)，F(xiàn)e³⁺開始沉淀，導(dǎo)致Fe³⁺、Fe²⁺離子濃度均下降，降低反應(yīng)速率，pH＜1.5時(shí)，T．F菌活性較低，反應(yīng)速率減慢

。
Ⅱ.蒸氣轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH₄氧化。結(jié)合圖2回答問題。
（4）寫出甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式：

CH₄（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（g）ΔH=-70.1kJ/mol

CH₄（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（g）ΔH=-70.1kJ/mol

。
（5）第Ⅱ步為可逆反應(yīng)。在800℃時(shí)，恒容密閉容器中CO的起始濃度為amol/L，水蒸氣的起始濃度為1.5amol/L，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，CO平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為

1

1

。
（6）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H₂O-CO₂混合氣體制備H₂和CO，基本原理如圖3所示。陰極的反應(yīng)式是

H₂O+2e^-=H₂↑+O^2-

H₂O+2e^-=H₂↑+O^2-

和CO₂+2e^-═CO+O^2-。