氯氣（液氯）、漂白粉、“84”消毒液等都是含氯消毒劑。已知：在酸性條件下，Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O。
（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣，實(shí)驗(yàn)室中可以用二氧化錳或高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。
①寫出二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

，該反應(yīng)中氧化劑為

MnO₂

MnO₂

，每生成7.1g氣體反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

0.2

0.2

mol。
②KMnO₄與濃鹽酸的反應(yīng)為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，用KMnO₄和MnO₂分別與濃鹽酸制備等量的氯氣，消耗的n（KMnO₄）：n（MnO₂）=

2：5

2：5

。
（2）由于氯氣不便于保存，生活中常用的含氯消毒劑是漂白粉或“84”消毒液。
①常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中，可以制得“84”消毒液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

，該消毒液的有效成分是

NaClO

NaClO

（填化學(xué)式）。生活中“84”消毒液和潔廁靈（主要成分是稀鹽酸）不能混合使用，原因是

NaClO與HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氯氣

NaClO與HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氯氣

。
②將氯氣通入石灰乳（主要成分是氫氧化鈣）中可以制得漂白粉，漂白粉的主要成分為

CaCl₂、Ca（ClO）₂

CaCl₂、Ca（ClO）₂

（填化學(xué)式）。漂白粉長時(shí)間暴露在空氣中會變質(zhì)，請結(jié)合化學(xué)方程式解釋其原因：

長期露置于空氣中的漂白粉，會和空氣中的二氧化碳水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，方程式為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，次氯酸分解，2HClO

光照

2HCl+O₂↑，

長期露置于空氣中的漂白粉，會和空氣中的二氧化碳水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，方程式為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，次氯酸分解，2HClO

光照

2HCl+O₂↑，

。