工業(yè)廢水中常含有一定量有毒的

C

r

2

O

2

-

7

和

C

r

O

2

-

4

，需進(jìn)行處理后再排放。處理含

C

r

2

O

2

-

7

和

C

r

O

2

-

4

的工業(yè)廢水常用的方法有兩種。
方法一：還原沉淀法。

C

r

O

2

-

4

H

+

①

轉(zhuǎn)化

C

r

2

O

2

-

7

F

e

2

-

②

還原

Cr³⁺

OH

-

③

沉淀

Cr（OH）₃↓
（1）請(qǐng)寫出第①步中

C

r

O

2

-

4

與

C

r

2

O

2

-

7

在溶液中存在的平衡：

C

r

O

2

-

4

+2H⁺?Cr₂

O

2

-

7

+H₂O

C

r

O

2

-

4

+2H⁺?Cr₂

O

2

-

7

+H₂O

，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

B

B

（填標(biāo)號(hào)）。
A.

C

r

O

2

4

與

C

r

2

O

2

7

的物質(zhì)的量相等
B.溶液顏色不變
C.v_正（

C

r

2

O

2

-

7

）=2v_逆（

C

r

O

2

-

4

）
（2）第②步中，每3molFeSO₄可還原

0.5

0.5

mol

C

r

2

O

2

-

7

，該反應(yīng)的離子方程式

6Fe²⁺+Cr₂

O

2

-

7

+14H⁺=2Cr³⁺+7H₂O+6Fe³⁺

6Fe²⁺+Cr₂

O

2

-

7

+14H⁺=2Cr³⁺+7H₂O+6Fe³⁺

。
方法二：電解法。用石墨和Fe作電極電解含

C

r

2

O

2

-

7

的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，陽極附近Fe²⁺將

C

r

2

O

2

-

7

還原為Cr³⁺，最后Cr²⁺以Cr（OH）₃形式沉淀。
（3）在電解除鉻的過程中，石墨電極為

陰極

陰極

（填“陰極”或“陽極”），F(xiàn)e電極的電極反應(yīng)式為

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

。
（4）在陰極附近溶液pH升高的原因是

石墨電極為陰極，H⁺在陰極得到電子生成H₂，電極方程式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，同時(shí)產(chǎn)生大量OH^-，陰極附近溶液pH升高

石墨電極為陰極，H⁺在陰極得到電子生成H₂，電極方程式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，同時(shí)產(chǎn)生大量OH^-，陰極附近溶液pH升高

（填電極反應(yīng)式及必要的文字）。
（5）當(dāng)Fe電極質(zhì)量減小3.36g時(shí)，理論上可處理

2

.

16

a

2

.

16

a

（填含a的表達(dá)式）L含ag?L^-1

C

r

2

O

2

-

7

的酸性廢水。