碳酸鑭[La2（CO3）3，M=458g?mol-1]為白色難溶固體，分解溫度為900℃。在溶液中制備時，形成水合碳酸鑭La2（CO3）3?xH2O，若溶液堿性太強(qiáng)，會生成受熱易分解的堿式碳酸鑭La（OH）CO3。已知酒精噴燈火焰溫度可達(dá)1000℃。
實驗I：用如圖1裝置模擬制備水合碳酸鑭
實驗II：某小組通過以下實驗驗證制得的樣品中不含La（OH）CO3，并測定La2（CO3）3?xH2O中結(jié)晶水的含量。將石英玻璃A管稱重，記為m1g；將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g；將裝有試劑的裝置C稱重，記為m3g,按如圖2連接好裝置進(jìn)行實驗。
請回答：
（1）請寫出反應(yīng)中生成水合碳酸鑭的化學(xué)方程式為 2LaCl3+6NH3+3CO2+（x+3）H2O=La2（CO3）3?xH2O↓+6NH4Cl2LaCl3+6NH3+3CO2+（x+3）H2O=La2（CO3）3?xH2O↓+6NH4Cl。
（2）實驗II的具體實驗步驟為：打開K1、K2和K3，通數(shù)分鐘N2→⑤⑤→②②→熄滅酒精噴燈→⑥⑥→③③→④④→①①→重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m4g（此時裝置A中固體為La2O3，M=326g?mol-1）；稱重裝置C，記為m5g。
①冷卻到室溫，稱量A
②點燃酒精噴燈，加熱A中樣品
③通入數(shù)分鐘時間的N2
④關(guān)閉K1和K2
⑤關(guān)閉K1、K3，打開K4
⑥打開K1
（3）實驗II中通入氮氣的目的是 第一次是為了排出裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中CO2干擾實驗；第二次是為了將裝置中殘留的CO2全部排入裝置C中被吸收，減小實驗誤差第一次是為了排出裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中CO2干擾實驗；第二次是為了將裝置中殘留的CO2全部排入裝置C中被吸收，減小實驗誤差。
（4）下列說法不正確的是 BDBD。
A.實驗Ⅰ裝置的接口連接順序為f→b→a→d,e←c
B.制備水合碳酸鑭時應(yīng)先通入CO2，防止堿性太強(qiáng)生成副產(chǎn)物堿式碳酸鑭
C.根據(jù)實驗記錄，當(dāng)m5-m344：m4-m3326=3：1時，說明制得的樣品中不含La（OH）CO3
D.實驗II裝置B中的試劑是濃硫酸，也可通過裝置B的增重量達(dá)成實驗II的目的
（5）計算水合碳酸鑭化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=326（m2-m1）m4-m1-45818326（m2-m1）m4-m1-45818（用含m1、m2、m4的式子表示，不用化簡）。
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【答案】2LaCl3+6NH3+3CO2+（x+3）H2O=La2（CO3）3?xH2O↓+6NH4Cl；⑤；②；⑥；③；④；①；第一次是為了排出裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中CO2干擾實驗；第二次是為了將裝置中殘留的CO2全部排入裝置C中被吸收，減小實驗誤差；BD；
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.5
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5 -
3．亞硝酰氯（NOCl,熔點：-64.5℃沸點：-55℃）為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機(jī)物合成中的重要試劑，?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示（其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸）：
（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。
（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對應(yīng)裝置制備NOCl。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序為a→按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。
②裝置Ⅳ、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點嗎？。（填“同意”或“不同意”），原因是。
④實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為。
（3）有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲存裝置；
（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時，NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。
（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實驗：稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00mL．則該樣品的純度為%（保留1位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.5
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