實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）
①裝有濃鹽酸的儀器名稱 分液漏斗分液漏斗；A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)化學方程式是 2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
②裝置B所用試劑是 飽和食鹽水飽和食鹽水。
③D的作用是 吸收Cl2，防止污染空氣吸收Cl2，防止污染空氣，可選用試劑 aa（填標號）。
a.Na2S
b.NaCl
c.Ca（OH）2
d.H2SO4
④C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH═2K2FeO4+6KCl2+8H2O，另外還有一反應(yīng)發(fā)生，寫出其離子方程式 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OCl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。
（2）探究K2FeO4的性質(zhì)
①證明K2FeO4氧化Cl-。用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。
| 方案Ⅰ | 取少量a,加入適量H2SO4溶液，有氣泡逸出。 |
| 方案Ⅱ | 取少量a,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。 |
K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定存在，且排除ClO-對驗證的干擾
K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定存在，且排除ClO-對驗證的干擾
，方案Ⅰ的離子方程式為 4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
。②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2
＞
＞
FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是 酸堿性不同
酸堿性不同
。③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-＞MnO4-，驗證實驗如下：將溶液a滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象可以證明氧化性FeO42-＞MnO4-。請用簡要文字說明理由
向K2FeO4溶液中滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液后，K2FeO4在酸性環(huán)境下生成Fe3+和O2，淺紫色溶液一定是MnO4-，可以證明氧化性FeO42-＞MnO4-
向K2FeO4溶液中滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液后，K2FeO4在酸性環(huán)境下生成Fe3+和O2，淺紫色溶液一定是MnO4-，可以證明氧化性FeO42-＞MnO4-
。【答案】分液漏斗；2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；飽和食鹽水；吸收Cl2，防止污染空氣；a；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定存在，且排除ClO-對驗證的干擾；4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O；＞；酸堿性不同；向K2FeO4溶液中滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液后，K2FeO4在酸性環(huán)境下生成Fe3+和O2，淺紫色溶液一定是MnO4-，可以證明氧化性FeO42-＞MnO4-
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：86引用：1難度：0.5
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1．鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癡解毒之功效，主治驚痛、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究利用反應(yīng)：H2+FeCO3
Fe+CO2↑+H2O↑制取鐵粉并檢驗氣體產(chǎn)物實驗裝置如圖。下列說法不正確的是（ ?。?br />△
發(fā)布：2024/11/17 13:0:1組卷：348引用：7難度：0.5 -
2．某同學用圖示裝置進行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實驗并進行相關(guān)的實驗探究．
a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有一定質(zhì)量的純鐵粉的小燒杯放入瓶中．
b.關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中緩慢滴入一定量的4mol?L-1的稀硝酸，鐵粉完全溶解．
氣體產(chǎn)物成分探究
（1）實驗前如何檢查該裝置的氣密性？．
（2）燃燒紅磷的目的是．
（3）為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是．
產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)探究：
（4）提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：產(chǎn)物中只有+2價鐵；假設(shè)2：，
假設(shè)3：產(chǎn)物中既有+2價鐵，又有+3價鐵．
（5）設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)1成立（寫出實驗操作步驟現(xiàn)象和結(jié)論）：．
問題討論：
（6）廣口瓶中熱NaOH溶液的主要作用是．若假設(shè)3成立，且所得溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=3：1時，則對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為．發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：62引用：5難度：0.3 -
3．兩組同學對鐵及其化合物的性質(zhì)進行探究．
（1）一組同學用圖1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應(yīng)進行實驗．已知：
2Fe+6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．請你參與探究并回答相關(guān)問題．△
①檢查裝置氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時．t1時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當有大量氣泡產(chǎn)生時，控制反應(yīng)溫度基本不變．甲同學將收集到的氣體體積與時間的關(guān)系粗略地表示為圖2．
在0～t1時間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了；
t1～t2時間段，反應(yīng)生成的氣體是．
②t2時，取少量反應(yīng)液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色．若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．同學們對紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)．乙同學的假設(shè)是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)．你的另一種假設(shè)是；為了驗證你的假設(shè)，請設(shè)計一種簡便的實驗方案．
（2）另一組同學對鐵和稀硝酸的反應(yīng)進行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進行實驗，若HNO3只被還原成NO，且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則的取值范圍是ab；若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，則的值為ab．
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：56引用：5難度：0.1
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