硝酸在生產(chǎn)生活及國防建設(shè)中非常重要,工業(yè)制備硝酸的流程如圖:
(1)②反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O,④反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為 2:12:1。
(2)Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O。
(3)硝酸工廠產(chǎn)生的氮氧化物的尾氣需處理后才能排放,可用NaOH溶液吸收。主要反應(yīng)為NO+NO2+2OH-=2NO-2+H2O,2NO2+2OH-=NO-2+NO-3+H2O。下列措施能提高NO和NO2去除率的有 BCBC(填字母)。
A.加快通入尾氣的速率
B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C.吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液
(4)也可用Na2CO3溶液吸收氮氧化物的尾氣制備NaNO2、NaNO3。工藝流程如圖:
已知:Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2。
①母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)通入空氣的目的是 將NaNO2氧化為NaNO3將NaNO2氧化為NaNO3。母液Ⅱ需回收利用,合理的處理方法是轉(zhuǎn)入流程中 轉(zhuǎn)化液轉(zhuǎn)化液中(填“中和液”或“轉(zhuǎn)化液”)。
②若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為1:1,則生產(chǎn)69tNaNO2時(shí),Na2CO3的理論用量為 106106t(假定Na2CO3恰好完全反應(yīng))。
催化劑
△
催化劑
△
NO
-
3
NO
-
3
NO
-
2
NO
-
2
NO
-
3
【考點(diǎn)】工業(yè)制取硝酸;制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).
【答案】4NH3+5O24NO+6H2O;2:1;3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O;BC;將NaNO2氧化為NaNO3;轉(zhuǎn)化液;106
催化劑
△
NO
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3
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/8/8 8:0:9組卷:64引用:2難度:0.6
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1.氮元素的化合物種類繁多,請結(jié)合以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖,判斷下列說法不正確的是( ?。?br />
發(fā)布:2024/12/4 23:30:1組卷:49引用:1難度:0.6 -
2.硝酸是重要的化工產(chǎn)品,硝酸的工業(yè)制法包括氨氣的催化氧化等步驟。模仿硝酸的工業(yè)制備過程,在實(shí)驗(yàn)室通過簡單的裝置可制備硝酸。以下為實(shí)驗(yàn)室制備硝酸的流程圖(已知三氧化二鉻用作催化劑,干燥劑2為濃硫酸):
(1)下面哪套裝置可以代替流程圖中①和②的作用
(2)①中濃氨水可揮發(fā)出氨氣,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的方法是
(3)③中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氨氣的催化氧化,寫出反應(yīng)方程式
(4)反應(yīng)一段時(shí)間后,觀察到③中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài);停止加熱后仍能保持紅熱,該反應(yīng)是
(5)通過紅熱的三氧化二鉻后反應(yīng)后的氣體仍然是混合氣體,其成分除了空氣外,還有
(6)盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置,該裝置中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是發(fā)布:2024/11/2 8:0:1組卷:71引用:1難度:0.9 -
3.硝酸銨是一種常用的化肥,其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖,請回答下列問題。
(1)寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)吸收塔C中通入空氣的目的是
(3)濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里,并放置在陰涼處,用化學(xué)方程式解釋原因:
(4)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是發(fā)布:2024/11/5 8:0:2組卷:26引用:2難度:0.9
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