燃煤煙氣中的SO₂是主要的大氣污染物之一。
（1）以Co/Al₂O₃作催化劑時(shí)氫氣脫硫的過(guò)程由兩步反應(yīng)組成，過(guò)程如圖1所示。

①結(jié)合圖1中的信息，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式

xSO₂+2xH₂

C

o

/

A

l

2

O

3

S_x+2xH₂O

xSO₂+2xH₂

C

o

/

A

l

2

O

3

S_x+2xH₂O

。用氫氣進(jìn)行脫硫的優(yōu)點(diǎn)是

產(chǎn)物為H₂O，清潔無(wú)污染

產(chǎn)物為H₂O，清潔無(wú)污染

。
②已知在反應(yīng)過(guò)程中，過(guò)量的H₂可發(fā)生副反應(yīng)：xH₂（g）+S_X（g）?xH₂S（g），圖2中的兩條曲線分別代表SO₂的轉(zhuǎn)化率或S_x的選擇性隨H₂和SO₂體積比[

V

（

H

2

）

V

（

S

O

2

）

]的變化情況（S_x的選擇性：SO₂還原產(chǎn)物中S_x所占的體積百分比），可推斷曲線

L₂

L₂

（填“L₁”或“L₂”）代表S_x的選擇性，理由是

隨H₂/SO₂體積比增大，H₂逐漸過(guò)量，發(fā)生副反應(yīng)xH₂（g）+S_x（g）?xH₂S（g），隨c（H₂）增大，副反應(yīng)平衡右移，c（S_x）減小，c（H₂S）增大，S_x選擇性會(huì)降低

隨H₂/SO₂體積比增大，H₂逐漸過(guò)量，發(fā)生副反應(yīng)xH₂（g）+S_x（g）?xH₂S（g），隨c（H₂）增大，副反應(yīng)平衡右移，c（S_x）減小，c（H₂S）增大，S_x選擇性會(huì)降低

。
③現(xiàn)有3molH₂和1molSO₂在上述條件下反應(yīng)，其中SO₂的轉(zhuǎn)化率或S_x的選擇性的結(jié)果如圖2所示，則剩余的SO₂的物質(zhì)的量

0.2

0.2

mol,H₂的物質(zhì)的量

1.4

1.4

mol。
（2）圖3表示CO/Al₂O₃催化下，相同時(shí)間內(nèi)、不同條件下的SO₂的轉(zhuǎn)化率。

由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，解釋圖3中溫度小于350°C時(shí)，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是

在350℃前，反應(yīng)未達(dá)平衡，升高溫度，反應(yīng)速率加快

在350℃前，反應(yīng)未達(dá)平衡，升高溫度，反應(yīng)速率加快

。在圖3中A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的條件中，你認(rèn)為

B

B

 （填“A、B、C、D”）是最佳條件，其原因可能是

該點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)條件下SO₂的轉(zhuǎn)化率最大

該點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)條件下SO₂的轉(zhuǎn)化率最大

。