某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環(huán)境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案：
（1）現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的儀器是BCBC（填字母）；設計簡單實驗檢驗綠礬是否變質(zhì)，簡述你的操作取少量綠礬溶于水，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅則說明綠礬已經(jīng)變質(zhì)取少量綠礬溶于水，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅則說明綠礬已經(jīng)變質(zhì)。
（2）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是將銅離子、汞離子全部轉(zhuǎn)化成銅和汞將銅離子、汞離子全部轉(zhuǎn)化成銅和汞，步驟Ⅱ中不能不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替硫酸。
（3）步驟Ⅲ的實驗裝置如圖所示，加熱裝置應與裝置甲甲（填“甲”、“乙”或“丙”）連接，理由是汞易揮發(fā)且有劇毒，選擇甲裝置，可防揮發(fā)汞易揮發(fā)且有劇毒，選擇甲裝置，可防揮發(fā)。
（4）利用氧化銅制取銅有如下四種方案：
方案甲：利用氫氣還原氧化銅；
方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；
方案丙：利用炭粉還原氧化銅；
方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾淹溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。
從安全角度考慮，方案丙丙不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案丙丙不好。
（5）寫出步驟Ⅰ中涉及反應的離子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Hg2++Fe=Hg+Fe2+、2H++Fe=Fe2++H2↑Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Hg2++Fe=Hg+Fe2+、2H++Fe=Fe2++H2↑。
【答案】BC；取少量綠礬溶于水，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅則說明綠礬已經(jīng)變質(zhì)；將銅離子、汞離子全部轉(zhuǎn)化成銅和汞；不能；甲；汞易揮發(fā)且有劇毒，選擇甲裝置，可防揮發(fā)；丙；丙；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Hg2++Fe=Hg+Fe2+、2H++Fe=Fe2++H2↑
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：8引用：1難度：0.5
相似題
-
1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1