現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質的NaNO3溶液，選擇適當的試劑除去雜質，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如圖所示。
（1）沉淀A的主要成分是 BaSO4、BaSO4、、BaCO3BaCO3（填化學式）。
（2）①②③中均進行的分離操作是 過濾過濾。
（3）溶液3經過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質是 Na2CO3Na2CO3，為了除去雜質，可向溶液3中加入適量的 HNO3HNO3。
（4）實驗探究小組在實驗中需要用到450mL、6mol?L-1的HNO3溶液，但是在實驗室中只發(fā)現(xiàn)一瓶8mol?L-1的HNO3溶液，該小組用8mol?L-1的HNO3溶液配制所需溶液。
①實驗中所需的玻璃儀器包括 500mL容量瓶500mL容量瓶、5050mL量筒、燒杯、玻璃棒玻璃棒、膠頭滴管等。
②該實驗中需要量取8mol?L-1的HNO3溶液 37.537.5mL。
③下列實驗操作中導致配制的溶液濃度偏高的是 ACAC。
A．取8mol?L-1的HNO3溶液溶液時仰視刻度線
B．量取用的量筒水洗后未進行任何操作
C．8mol?L-1的HNO3溶液從量筒轉移至燒杯后用水洗滌量筒并全部轉移至燒杯
D．定容時仰視刻度線
E．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未進行任何操作
（5）某同學轉移溶液的操作如圖所示，該同學操作中的錯誤是 未用玻璃棒引流未用玻璃棒引流。容量瓶的刻度線標在比較細的瓶頸之上的原因是 CC。
A．為了美觀 B．為了統(tǒng)一標準 C．為了提高準確度 D．方便刻畫。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】BaSO4、；BaCO3；過濾；Na2CO3；HNO3；500mL容量瓶；50；玻璃棒；37.5；AC；未用玻璃棒引流；C
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：2難度：0.5
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1