人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，回答下列問(wèn)題。
（1）鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)為Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，負(fù)極電極反應(yīng)式為

Pb+

SO

2

-

4

-2e^-=PbSO₄

Pb+

SO

2

-

4

-2e^-=PbSO₄

。工作后，鉛蓄電池里電解質(zhì)溶液的pH

變大

變大

（填“變大”“變小”或“不變”）。
（2）FeCl₃溶液常用于腐蝕印刷電路板，發(fā)生反應(yīng)2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為

Cu

Cu

。當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，被腐蝕的銅的質(zhì)量為

6.4

6.4

g。
（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為

B

B

。
A.鋁片、銅片
B.銅片、鋁片
C.鋁片、鋁片
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置。
①如圖是電解質(zhì)溶液為稀硫酸的氫氧燃料電池原理示意圖，氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式是

2H₂+O₂=2H₂O

2H₂+O₂=2H₂O

。
②將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的一極是原電池的

負(fù)

負(fù)

極，該極的電極反應(yīng)式是

CH₄+10OH^--8e^-=

CO

2

-

3

+7H₂O

CH₄+10OH^--8e^-=

CO

2

-

3

+7H₂O

。