鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。
(1)基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布式為 3d74s23d74s2,Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多,原因是 Co3+價(jià)電子排布式為3d6,F(xiàn)e3+價(jià)電子排布式為3d5,前者3d軌道非滿非空非半滿,后者3d軌道半滿,更穩(wěn)定,不易再失去一個(gè)電子,故Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多;Co3+價(jià)電子排布式為3d6,F(xiàn)e3+價(jià)電子排布式為3d5,前者3d軌道非滿非空非半滿,后者3d軌道半滿,更穩(wěn)定,不易再失去一個(gè)電子,故Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多;。Co與Ca屬于同一周期,且最外層電子數(shù)相同,但金屬Co的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均比金屬Ca的高,原因是 均為金屬晶體,Co價(jià)電子數(shù)多,陽(yáng)離子電荷量高,陽(yáng)離子與自由電子間的金屬鍵強(qiáng),熔沸點(diǎn)高均為金屬晶體,Co價(jià)電子數(shù)多,陽(yáng)離子電荷量高,陽(yáng)離子與自由電子間的金屬鍵強(qiáng),熔沸點(diǎn)高。
(2)以無(wú)水乙醇作溶劑,Co(NO3)2可與某多齒配體結(jié)合形成具有催化活性的配合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示。
①該多齒配體中所含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?O>N>C>HO>N>C>H。(填元素符號(hào))。
②圖2化合物與上述配合物中C和N原子的雜化類型均相同的是 BB。(填標(biāo)號(hào))
(3)[Co(NO3)4]2-中Co2+的配位數(shù)為4,1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為 1616NA,NO-3的空間構(gòu)型為 平面正三角形平面正三角形。
(4)稀土鉆系(Sm-Co)永磁合金的六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示(晶體結(jié)構(gòu)可看成如圖3(a)、(b)兩種原子層交替堆積排列而成圖(c))。已知同一原子層的Sm-Sm的最近距離為apm,不同原子層間的Sm-Sm最近距離為bpm。
①Sm-Co永磁合金的化學(xué)式為 SmCo5SmCo5。
②已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該合金的密度ρ為 89033NAa2b×103089033NAa2b×1030g?cm-3。(只要求列出計(jì)算式,相對(duì)原子質(zhì)量Sm:150,Co:59)
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【答案】3d74s2;Co3+價(jià)電子排布式為3d6,F(xiàn)e3+價(jià)電子排布式為3d5,前者3d軌道非滿非空非半滿,后者3d軌道半滿,更穩(wěn)定,不易再失去一個(gè)電子,故Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多;;均為金屬晶體,Co價(jià)電子數(shù)多,陽(yáng)離子電荷量高,陽(yáng)離子與自由電子間的金屬鍵強(qiáng),熔沸點(diǎn)高;O>N>C>H;B;16;平面正三角形;SmCo5;
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:9引用:1難度:0.6
相似題
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1.A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下:
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù);
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子;
③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1;
④F原子有四個(gè)能層,K、L、M全充滿,最外層只有一個(gè)電子.
試回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)E原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為
(2)B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
(3)B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性:BA4小于A2D,原因是
(4)以E、F的單質(zhì)為電極,組成如圖1所示的裝置,E極的電極反應(yīng)式為
(5)向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水,首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,藍(lán)色沉淀溶解,得到深藍(lán)色溶液,再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇,析出深藍(lán)色晶體.藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為
(6)F的晶胞結(jié)構(gòu)(面心立方)如圖2所示:已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為發(fā)布:2025/1/18 8:0:1組卷:14引用:2難度:0.5 -
2.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為
(2)(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
③SO42-中S原子的雜化方式為
(3)K3[Fe(CN)6]晶體中中心原子的配位數(shù)為
(4)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.7 -
3.碳及其化合物有著重要用途?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為
(2)在CH2=CHCN中,碳原子的雜化方式有
(3)甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式,VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型,比較三者鍵角的大小
(4)C60室溫下為紫紅色固體,不溶于水,能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是
(5)C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖,C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知:C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? (1?=10-8cm),則C60的晶體密度為
C60體中存在正四面體空隙(例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成)和正八面體空隙(例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成),則平均每一個(gè)C60晶胞中有發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:53引用:2難度:0.4
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