酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
（1）鹽酸、硫酸等具有相似的化學性質，是因為二者的水溶液中都含有H+H+離子．打開盛濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是因為濃鹽酸有揮發(fā)性濃鹽酸有揮發(fā)性．
（2）如圖1是甲同學設計的趣味實驗裝置，其氣密性良好．若膠頭滴管中的物質是濃NaOH溶液，錐形瓶中充滿CO2，則擠壓膠頭滴管后能觀察到什么現象？U形管左端液面上升U形管左端液面上升，并寫出有關反應的化學方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（3）盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末．乙同學和丙同學對這種白色粉末的成分進行了如下猜想和驗證．
（Ⅰ）可能是NaOH（Ⅱ）可能是Na2CO3（Ⅲ）可能是NaOH與Na2CO3的混合物
①乙同學向所取少量粉末中滴加稀鹽酸稀鹽酸溶液，觀察到有氣泡冒出有氣泡冒出的現象后，排除了（Ⅰ）的可能性．
②丙同學提議用酚酞試液來鑒定，你認為可行嗎？請簡要說明理由：
不可行 Na2CO3溶液呈堿性，無色酚酞遇Na2CO3溶液也變紅；不可行 Na2CO3溶液呈堿性，無色酚酞遇Na2CO3溶液也變紅；．
（4）某同學稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質為Na2CO3），加水配成溶液100g,然后向溶液中逐滴加入稀鹽酸，根據生成CO2的質量測定Na2CO3的質量．
實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO2氣體的質量關系如圖2所示．
①求完全反應后生成的二氧化碳的質量是2.22.2g.
②求樣品中Na2CO3的質量分數？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）
③假如此反應恰好完全，則所得溶液中溶質的質量分數是多少？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）
【答案】H+；濃鹽酸有揮發(fā)性；U形管左端液面上升；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；稀鹽酸；有氣泡冒出；不可行 Na2CO3溶液呈堿性，無色酚酞遇Na2CO3溶液也變紅；；2.2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：58難度：0.5
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，試管內溶液的顏色從色變成色。寫出生銹鐵釘與鹽酸反應的化學方程式。
（2）向盛有少量色的氧化銅粉末的試管內加入2L稀鹽酸或稀硫酸，加熱片刻，試管內溶液的顏色從色變成了色。寫出氧化銅粉末與稀硫酸反應的化學方程式。
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