銅陽極泥含有金屬（Au、Ag、Cu等）及它們的化合物，其中銀在銅陽極泥中的存在狀態(tài)有Ag2Se、Ag、AgCl等。如圖是從銅陽極泥提取銀的一種工藝：
已知：Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+K=1.7×107
Ksp（AgCl）=1.8×10-10
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式是 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s11s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
（2）水氯化浸金過程中，2Au+3Cl2+2HCl=2HAuCl4。[AuCl4]-配離子中提供空軌道的是 Au3+Au3+，配位數(shù)是 44。
（3）加入氨氣后，AgCl溶解，請(qǐng)寫出氨浸分銀的離子方程式 AgCl+2NH3?[Ag（NH3）2]++Cl-AgCl+2NH3?[Ag（NH3）2]++Cl-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.06×10-33.06×10-3。
（4）N2H4分子中N原子的雜化類型為 sp3sp3，在沉銀過程中的作用是 作還原劑作還原劑。
（5）Ag的晶胞為面心立方體結(jié)構(gòu)，如圖所示棱長(zhǎng)為apm（1pm=1×10-10cm）。
已知銀原子的相對(duì)原子質(zhì)量為108，則晶體銀的晶胞密度ρ=408NA（a×10-10）3408NA（a×10-10）3g/cm3（列出計(jì)算式）。
（6）Mn和Fe都是過渡金屬元素，兩元素的部分電離能如表所示。
408
N
A
（
a
×
1
0
-
10
）
3
408
N
A
（
a
×
1
0
-
10
）
3
| 元素 | 電離能（kJ?mol -1） | ||
| I1 | I2 | I3 | |
| Mn | 717 | 1509 | 3248 |
| Fe | 759 | 1561 | 2957 |
Ⅷ
Ⅷ
族，屬于 d
d
區(qū)。②比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去1個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去1個(gè)電子更難，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因
Mn2+的3d能級(jí)是3d5半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而Fe2+的3d能級(jí)為不穩(wěn)定的3d6，易失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，所以需要的能量相對(duì)要少
Mn2+的3d能級(jí)是3d5半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而Fe2+的3d能級(jí)為不穩(wěn)定的3d6，易失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，所以需要的能量相對(duì)要少
。【答案】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；Au3+；4；AgCl+2NH3?[Ag（NH3）2]++Cl-；3.06×10-3；sp3；作還原劑；；Ⅷ；d；Mn2+的3d能級(jí)是3d5半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而Fe2+的3d能級(jí)為不穩(wěn)定的3d6，易失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，所以需要的能量相對(duì)要少
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N
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）
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請(qǐng)寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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