興趣小組同學(xué)設(shè)計如圖實(shí)驗(yàn)裝置制取少量漂白液。
（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱 分液漏斗分液漏斗。
（2）寫出MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 
。
（3）氯氣與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。
（4）充分反應(yīng)后，測得漂白液中NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。經(jīng)分析可能的原因有：
①鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl會與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，導(dǎo)致NaOH不足鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl會與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，導(dǎo)致NaOH不足。（用文字簡述）。
②氯氣與NaOH反應(yīng)放熱，溫度較高時生成NaCl、NaClO3和水，該反應(yīng)方程式為：3Cl2+6NaOH △ 5NaCl+NaClO3+3H2O3Cl2+6NaOH △ 5NaCl+NaClO3+3H2O。
△
△
【考點(diǎn)】氯及其化合物的綜合應(yīng)用；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．
【答案】分液漏斗；；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl會與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，導(dǎo)致NaOH不足；3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O
；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl會與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，導(dǎo)致NaOH不足；3Cl2+6NaOH △
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：2難度：0.7
相似題
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1．如圖是一些常見含氯產(chǎn)品，根據(jù)情況回答下列問題。
（1）下列有關(guān)氯單質(zhì)和氯水的說法正確的是（填序號）。
①液氯是純凈物，氯水是混合物
②氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以氯氣具有漂白性
③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2
④新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
⑤新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱
（2）漂白粉常用于對環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)。寫出漂白粉在空氣中殺菌消毒的原理。（用化學(xué)方程式表示）
（3）據(jù)報道，有人在清洗衛(wèi)生間時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發(fā)生氯氣中毒事件，請從氧化還原的角度分析原因 （用離子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分標(biāo)簽如圖所示：
①計算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度凈含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜項：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質(zhì)mol?L-1。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
②某實(shí)驗(yàn)需用250mL上述消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平處還必需的儀器有（寫三種），下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是。
A．移液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒
B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液
C．移液時，有少量液體濺出
D．定容時，俯視刻度線
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
F．定容時，仰視刻度線發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.7 -
2．下列有關(guān)鹽酸的說法中正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：4引用：0難度：0.9 -
3．關(guān)于鹽酸的敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：20引用：7難度：0.9