某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度。
Ⅰ.通過(guò)鐵和稀硫酸的反應(yīng)探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下表是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的數(shù)據(jù)及相關(guān)信息：（氣體體積均在相同條件下測(cè)得）
| 序號(hào) | 反應(yīng)溫度/℃ | c（H2SO4）/（mol?L-1） | V（H2SO4）/mL | 10gFe的形狀 | t/min |
| ① | 20 | 2 | 10 | 塊狀 | 1 |
| ② | 20 | 4 | 10 | 塊狀 | 1 |
| ③ | 20 | 2 | 10 | 粉末 | 1 |
| ④ | 40 | 2 | 10 | 枌末 | 1 |
| ⑤ | 40 | 4 | 10 | 粉末 | 1 |
反應(yīng)物的濃度
反應(yīng)物的濃度
對(duì)反應(yīng)速率有影響；實(shí)驗(yàn)①和③表明，反應(yīng)物的接觸面積
反應(yīng)物的接觸面積
對(duì)反應(yīng)速率有影響。（2）實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，可在鋅和稀硫酸反應(yīng)的容器中加入少量硫酸銅固體以加快反應(yīng)速率，原因是
鋅與硫酸銅反應(yīng)，生成的銅與鋅形成原電池
鋅與硫酸銅反應(yīng)，生成的銅與鋅形成原電池
。（用文字表達(dá)）（3）分析其中一組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間的變化情況都是開(kāi)始時(shí)速率慢慢增大，后來(lái)慢慢減小。開(kāi)始時(shí)速率慢慢增大的主要原因是
金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高
金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高
；后來(lái)速率慢慢減小的主要原因是 硫酸的濃度減小
硫酸的濃度減小
。Ⅱ.在300℃時(shí)，X、Y、Z三種氣體在恒容密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化如圖所示。
（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2X（g）?2Y（g）+Z（g）
2X（g）?2Y（g）+Z（g）
，0～7min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率c（X）=0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
。（5）平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)為
50%
50%
；下列事實(shí)能表明：300℃它時(shí)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 A
A
（填標(biāo)號(hào)）。A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
B.生成Y、Z的速率之比為2：1
C.氣體的密度保持不變
D.c（X）=c（Y）
【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】反應(yīng)物的濃度；反應(yīng)物的接觸面積；鋅與硫酸銅反應(yīng)，生成的銅與鋅形成原電池；金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高；硫酸的濃度減??；2X（g）?2Y（g）+Z（g）；0.1mol/（L?min）；50%；A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.6
相似題
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1．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：43引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）：
（1）編號(hào)③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同實(shí)驗(yàn)編號(hào)中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請(qǐng)分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問(wèn)題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計(jì)了如下五個(gè)實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問(wèn)題（已知：Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)。
（3）通過(guò)觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5