硫酸鋅（ZnSO₄）是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備，菱鋅礦的主要成分為ZnCO₃，雜質(zhì)為SiO₂以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如圖：

本題中所涉及金屬陽離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金屬離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+	Mg2+	Zn2+
開始沉淀pH	2.10	7.45	5.4	9.60	6.41
完全沉淀pH	3.20	8.95	6.4	11.13	8.41

注意：CaF₂和MgF₂難溶于水和醇。
回答下列問題：
（1）菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為

ZnCO₃

高溫

ZnO+CO₂↑

ZnCO₃

高溫

ZnO+CO₂↑

。
（2）為了提高鋅的浸取速率，可采取的措施有

將焙燒后的產(chǎn)物碾碎

將焙燒后的產(chǎn)物碾碎

、

增大硫酸的濃度

增大硫酸的濃度

。
（3）加入Ca（OH）₂ 調(diào)溶液的pH=5，則濾渣①的主要成分是CaSO₄、SiO₂、

Fe（OH）₃

Fe（OH）₃

。
（4）向80～90°C的濾液①中分批加入適量 KMnO₄溶液充分反應(yīng)后過濾，濾渣②中有MnO₂，請配平該步反應(yīng)的離子方程式為：

3

3

Fe²⁺+

1

1

M

n

O

-

4

+

7

7

H₂O═

3

3

Fe（OH）₃↓+

1

1

MnO₂↓+

5

5

H⁺。
（5）濾液②中加入鋅粉的目的是

置換Cu²⁺為Cu從而除去

置換Cu²⁺為Cu從而除去

。
（6）濾渣④與濃H₂SO₄反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時(shí)得到的副產(chǎn)物是CaSO₄、

MgSO₄

MgSO₄

。
（7）從“濾液④”中獲得浸提的方法是：蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶

冷卻結(jié)晶

、過濾、洗滌。