某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)必修二課本上的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.第一實(shí)驗(yàn)小組用硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)研究反應(yīng)物濃度和溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)以下三組實(shí)驗(yàn)。已知硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。
回答下列問(wèn)題。
| 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) |
反應(yīng) 溫度 （℃） |
Na2S2O3溶液 | 稀硫酸 | H2O | 產(chǎn)生沉 淀時(shí)間 |
||
| V/mL | c/（mol/L） | V/mL | c/（mol/L） | V/mL | |||
| Ⅰ | 25 | 5 | 0.2 | 10 | 0.1 | x | t1 |
| Ⅱ | 25 | 10 | 0.1 | 10 | 0.2 | 5 | t2 |
| Ⅲ | 35 | 10 | 0.1 | 5 | y | 10 | t3 |
溫度計(jì)
溫度計(jì)
。（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ研究
c（H+）
c（H+）
對(duì)該反應(yīng)速率的影響，x=10
10
。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ研究
反應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度
對(duì)該反應(yīng)速率的影響，y=0.4
0.4
。Ⅱ.第二實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置（加熱儀器、鐵架臺(tái)、鐵夾等均已略去）。其中A為無(wú)水乙醇（沸點(diǎn) 78℃），B為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲，C為無(wú)水硫酸銅粉末，D為堿石灰，F(xiàn)為新制的 Cu（OH）2懸濁液。（提示：乙醛具有與葡萄糖相似的性質(zhì)）
（4）加熱裝置E中的固體，目的是
提供氧氣
提供氧氣
。（5）為了使A中的乙醇平穩(wěn)汽化成蒸氣，可采用目的加熱方法是
將試管A放入78℃（或略大于78℃）的熱水浴中
將試管A放入78℃（或略大于78℃）的熱水浴中
；D處使用堿石灰的作用是 防止F中的水蒸氣進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果
防止F中的水蒸氣進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果
。（6）乙醇催化氧化的化學(xué)方程式為
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
催化劑
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
。催化劑
（7）能證明乙醇反應(yīng)后的產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：圖中C處
白色固體變
白色固體變
，F(xiàn)處 產(chǎn)生磚紅色沉淀
產(chǎn)生磚紅色沉淀
。
【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；乙酸乙酯的制取．
【答案】溫度計(jì)；c（H+）；10；反應(yīng)溫度；0.4；提供氧氣；將試管A放入78℃（或略大于78℃）的熱水浴中；防止F中的水蒸氣進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；白色固體變；產(chǎn)生磚紅色沉淀
催化劑
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：2難度：0.6
相似題
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1．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）：
（1）編號(hào)③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同實(shí)驗(yàn)編號(hào)中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線(xiàn)，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請(qǐng)分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問(wèn)題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計(jì)了如下五個(gè)實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問(wèn)題（已知：Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)。
（3）通過(guò)觀(guān)察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
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