定性研究和定量研究是學習化學的重要手段。請根據(jù)實驗要求回答問題：
實驗一：圖1是氫氣還原氧化銅的實驗裝置
（1）該實驗觀察到的實驗現(xiàn)象有 物質由黑色變紅色，試管壁上有小水珠物質由黑色變紅色，試管壁上有小水珠。實驗結束時的正確操作及原因是 先熄滅酒精燈，試管冷卻后，再停止通氫氣，防止生成的銅被重新氧化先熄滅酒精燈，試管冷卻后，再停止通氫氣，防止生成的銅被重新氧化。
實驗二：圖2是用純凈的一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置。
（2）根據(jù)實驗要求，推測NaOH溶液的作用是 吸收混合氣體中的二氧化碳吸收混合氣體中的二氧化碳。
（3）實驗裝置B、C處發(fā)生反應的化學方程式為 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO23CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（4）實驗結束時應繼續(xù)通入混合氣體至裝置冷卻到室溫，這樣做的目的是 防止生成的鐵被重新氧化，防止C中的石灰水倒流炸裂試管防止生成的鐵被重新氧化，防止C中的石灰水倒流炸裂試管。但也有同學認為可以事先在裝置中放置D中的止水夾（數(shù)量不限），實現(xiàn)停止加熱時就可以停止通入混合氣體。具體的操作是撤掉酒精噴燈，迅速 在A、B和B、C之間的橡皮管用止水夾夾住在A、B和B、C之間的橡皮管用止水夾夾住，將裝置冷卻至室溫后再拆開整套裝置。
實驗三：進行定量實驗
過氧化鈣（CaO2）是一種重要的化工產品，可用來改善地表水質、治理赤潮。過氧化鈣產品中常含有氧化鈣雜質。某小組設計如下實驗測定過氧化鈣產品的純度，實驗裝置如圖3。
【資料在線】
①CaO2是一種白色固體，能與鹽酸反應：CaO2+2HCl═CaCl2+H2O2
②CaO是一種白色固體，能與鹽酸反應：CaO+2HCl═CaCl2+H2O
③MnO2與稀鹽酸不反應。
【實驗步驟】
①連接儀器并檢查裝置氣密性。
②稱取過氧化鈣產品及MnO2共12g。
③緩慢通入N2一段時間后，加熱銅網至紅熱。
④緩慢滴入過量稀鹽酸，直至A中樣品完全反應。
⑤緩慢通入N2一段時間后停止加熱，待C中銅網冷卻后，停止通入N2。
⑥將錐形瓶中的剩余物過濾、洗滌、干燥，得到濾渣2g。
回答下列問題
（5）A中MnO2的作用是作過氧化氫的催化劑作過氧化氫的催化劑，質量是 2g2g。
（6）實驗前先緩慢通入一段時間的N2，作用是 排除裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣和銅反應排除裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣和銅反應。樣品完全反應后，繼續(xù)緩慢通入N2的目的是 排盡裝置內氧氣，使氧氣與銅充分反應；排盡裝置內氧氣，使氧氣與銅充分反應；。
（7）裝置B的作用有：除去氣體中的水蒸氣、便于觀察、控制氧氣流速便于觀察、控制氧氣流速。
（8）實驗測得C裝置中銅網增重1.8g,增重的質量是 氧氣氧氣的質量。由此可以計算出H2O2的質量為 3.8253.825g,產品中過氧化鈣的質量分數(shù)為 81%81%。
高溫
高溫
【答案】物質由黑色變紅色，試管壁上有小水珠；先熄滅酒精燈，試管冷卻后，再停止通氫氣，防止生成的銅被重新氧化；吸收混合氣體中的二氧化碳；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；防止生成的鐵被重新氧化，防止C中的石灰水倒流炸裂試管；在A、B和B、C之間的橡皮管用止水夾夾住；作過氧化氫的催化劑；2g；排除裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣和銅反應；排盡裝置內氧氣，使氧氣與銅充分反應；；便于觀察、控制氧氣流速；氧氣；3.825；81%
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：127引用：1難度：0.3
相似題
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學內容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質量為5.74g
根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質量分數(shù)與其包裝上標注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致的患者。老師建議大家應注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補鈣食物，應該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：29引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產關系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數(shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數(shù)為10%）。可以處理的廢水質量為t。
（2）某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學經討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學式）。
【實驗驗證】
甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，得出了正確結論。若猜想二正確，甲同學觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應的化學方程式：。
【交流與反思】乙同學認為，將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：86引用：1難度：0.5