化學反應的快慢（速率）和化學反應的限度是化學反應原理的重要組成部分。請回答下列問題：
（1）在一定溫度下的定容容器中，當C（s）+CO₂（g）?2CO（g）不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③單位時間內(nèi)，反應掉1molCO₂氣體的同時生成2molCO氣體，④混合氣體的顏色，⑤各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比。能說明C（s）+CO₂（g）?2CO（g）達到平衡狀態(tài)的是

①②

①②

。
（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=

c

（

CO

）

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

c

（

H

2

）

c

（

CO

）

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

c

（

H

2

）

。
②該反應為反應

吸熱

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）。
③某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c（CO₂）?c（H₂）=5c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為

700℃

700℃

。
④若1200℃時在某時刻平衡體系中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，則此時上述反應的平衡移動方向為

逆反應方向

逆反應方向

（填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”）。