實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄．請回答：
（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式是

3MnO₂+6KOH+KClO₃

△

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

3MnO₂+6KOH+KClO₃

△

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

；
（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是

3

M

n

O

2

-

4

+4H⁺═MnO₂↓+2

M

n

O

-

4

+2H₂O

3

M

n

O

2

-

4

+4H⁺═MnO₂↓+2

M

n

O

-

4

+2H₂O

；
（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO₂ 80%）進行上述試驗，計算KMnO₄的理論產(chǎn)量；
（4）KMnO₄能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應(yīng)生成Mn²⁺和CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄

△

K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄

△

K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

；
（5）上述制得的KMnO₄產(chǎn)品0.165g,恰好與0.335g純Na₂C₂O₄反應(yīng)完全．計算該KMnO₄的純度．