海洋是巨大的資源寶庫。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上從濃縮的海水(海水中富含Br-)中提取液溴的過程,設(shè)計了如圖實驗裝置(夾持裝置略去)和操作流程。已知:Br2的沸點(diǎn)為59°C,微溶于水,有毒。
①連接A與B,關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)完全:
②關(guān)閉活塞a、c,打開活塞b、d,向A中鼓入足量熱空氣:
③進(jìn)行步驟②的同時,向B中通入足量SO2;
④關(guān)閉活塞b,打開活塞a,再通過A向B中緩慢通入足量Cl2;
⑤將B中所得液體進(jìn)行萃取、分液,蒸餾并收集液溴。請回答下列問題:
(1)步驟①中通入氯氣需緩慢的原因是 充分反應(yīng),提高Cl2利用率充分反應(yīng),提高Cl2利用率。
(2)步驟①A中主要反應(yīng)的離子方程式為 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。Cl2、Br2、I2氧化性逐漸減弱,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:Cl、Br、I屬同族元素,電子層數(shù)依次遞增,原子半徑變大,得電子能力減弱Cl、Br、I屬同族元素,電子層數(shù)依次遞增,原子半徑變大,得電子能力減弱。
(3)萃取是“海水提溴”工藝中重要的操作之一??梢宰鳛殇鍐钨|(zhì)萃取劑的是 bb(填序號)
a.酒精
b.CCl4
c.飽和食鹽水
將該試劑加入溴的水溶液中,振蕩,靜置、分層,萃取劑層顏色為 橙紅橙紅色,然后分液,水層從分液漏斗的 上上(填“上”、“下”)口倒入燒杯中。
(4)進(jìn)行步驟③時,B中尾氣可用 cc(填字母)吸收處理。
a.水
b.濃硫酸
c.NaOH溶液
d.飽和NaCl溶液
(5)若直接連接A與C,進(jìn)行步驟①和②,充分反應(yīng)后,向錐形瓶中流加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反應(yīng)生成了NaBrO3、NaBr、CO2,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑。
(6)與B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為 操作簡單,污染小操作簡單,污染小。
【考點(diǎn)】從海水中提取溴.
【答案】充分反應(yīng),提高Cl2利用率;Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;Cl、Br、I屬同族元素,電子層數(shù)依次遞增,原子半徑變大,得電子能力減弱;b;橙紅;上;c;3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑;操作簡單,污染小
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:48引用:1難度:0.7
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②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液,需要用到的玻璃儀器,除燒杯、玻璃棒外,還必須用到的是
(2)工業(yè)制得粗硅后,再與氯氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),最終得到純硅.請寫出工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式:
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