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試題詳情
Ⅰ．（1）反應I2+2S2O2-3═2I-+S4O2-6常用于精鹽中碘含量測定。某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響。實驗時均加入1 mL淀粉溶液作指示劑，若不經計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關系，下列試劑中應選擇 ②③④②③④（填序號）。
①1mL 0.01mol?L-1的碘水?、?mL 0.001mol?L-1的碘水
③4mL 0.01mol?L-1的Na2S2O3溶液 ④4mL 0.001mol?L-1的Na2S2O3溶液
（2）若某同學選?、佗圻M行實驗，測得褪色時間為4s,計算v（S2O2-3）=8.3×10-4mol?L-1?s-18.3×10-4mol?L-1?s-1。
Ⅱ．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 bcbc。
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO2的物質的量之比保持不變 d.每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
Ⅲ．已知2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將NO2和N2O4 的混合氣體通入恒溫恒容為2升的密閉容器中，反應體系中物質濃度隨時間的變化關系如圖所示。
①平衡時NO2的轉化率 66.7%66.7%；②起始壓強與平衡時壓強之比 4：34：3。
O
2
-
3
O
2
-
6
O
2
-
3
【答案】②③④；8.3×10-4mol?L-1?s-1；bc；66.7%；4：3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：21引用：3難度：0.5
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3