溫室氣體的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
Ⅰ．CH₄與CO₂重整可以同時(shí)利用兩種溫室氣體，其工藝過(guò)程中涉及如下反應(yīng)：
反應(yīng)①CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）　ΔH₁
反應(yīng)②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）　ΔH₂=+41.2kJ?mol^-1
反應(yīng)③CH₄（g）+

1

2

O₂（g）?CO（g）+2H₂（g）　ΔH₃=-35.6kJ?mol^-1
（1）已知：

1

2

O₂（g）+H₂（g）?H₂O（g）　ΔH=-241.8kJ?mol^-1，則ΔH₁=

+247.4

+247.4

kJ?mol^-1。
（2）一定條件下，向體積為VL的密閉容器中通入CH₄、CO₂各1.0mol及少量O₂，測(cè)得不同溫度下反應(yīng)平衡時(shí)各產(chǎn)物產(chǎn)量如圖一所示。
①圖中a和b分別代表產(chǎn)物

H₂

H₂

和

CO

CO

。
②1100K時(shí)，CH₄與CO₂的轉(zhuǎn)化率分別為95%和90%，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=

1

.

9

0

2

×

1

.

5

5

2

0

.

05

×

0

.

1

V

2

1

.

9

0

2

×

1

.

5

5

2

0

.

05

×

0

.

1

V

2

（寫出計(jì)算式）。
Ⅱ．Ni-CeO₂催化CO₂加H₂形成CH₄的反應(yīng)歷程如圖二所示（吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注），含碳產(chǎn)物中CH₄的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)（Y）及CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖三所示。
（3）下列對(duì)CO₂甲烷化反應(yīng)體系的說(shuō)法不合理的有

D

D

。
A．含碳副產(chǎn)物的產(chǎn)率均低于CH₄
B．存在反應(yīng)CO₂+4H₂?CH₄+2H₂O
C．存在副反應(yīng)CO₂+H₂?CO+H₂O
D．CO₂轉(zhuǎn)化為CH₄的過(guò)程中未發(fā)生能量轉(zhuǎn)化
（4）CO₂甲烷化的過(guò)程中，保持CO₂與H₂的體積比為1：4，反應(yīng)氣的總流量控制在40mL?min^-1，320℃時(shí)測(cè)得CO₂轉(zhuǎn)化率為80%，則CO₂反應(yīng)速率為

6.4

6.4

mL?min^-1。