環(huán)氧丙醇（GLD）常用作樹脂改性劑。在液相有機體系中，可通過碳酸二甲酯（DMC）和丙三醇（GL）制得，體系中同時存在如下反應：
反應Ⅰ：ΔH₁＜0
反應Ⅱ：ΔH₂＞0
反應Ⅲ：ΔH₃＜0
已知：①敞口容器可看成恒壓裝置，體系壓強在反應過程中與大氣壓（1×10⁵Pa）相等；
②反應中產(chǎn)生的CO₂物質(zhì)的量相對于空氣中很少，故可忽略不計，空氣中CO₂的體積分數(shù)約為0.04%；
③氣體和液體共存于同一體系，如在溶劑E中發(fā)生的反應A（1）+B（g）?D（1），其平衡常數(shù)表達式可表示為K=

χ

（

D

）

χ

（

A

）

?

p

（

B

）

（p為氣體分壓，χ為液相體系中物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)，χ_A+χ_D+χ_E=1）。
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的焓變ΔH隨溫度T的變化如圖所示。據(jù)圖判斷，表示反應Ⅰ的焓變曲線為

c

c

（填“a”“b”或“c”）；反應Ⅱ在

高溫

高溫

（填“高溫”或“低溫”）下可自發(fā)進行。

（2）為研究上述反應的平衡關(guān)系，向敞口反應容器中加入1.0molDMC和1.0molGL，控制溫度為T₃℃．平衡時，測得液相體系中GLD的物質(zhì)的量分數(shù)χ_GLD=10%，反應Ⅱ的平衡常數(shù)K₂=40Pa,平衡時GLD的產(chǎn)率=

25

25

%，體系放出熱量=

3.68

3.68

kJ，反應Ⅰ各組分以液相體系中物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)K₁=

0.4

0.4

。同溫下，向上述體系中注入惰性四氯化碳稀釋，重新達到平衡時，GLD的產(chǎn)率將

增大

增大

（填“增大”“減小”或“不變“），GLD與CH₃OH物質(zhì)的量之比n（GLD）：n（CH₃OH）=

1：4

1：4

。
（3）以W表示體系中加入CCl₄與反應物物質(zhì)的量的比值。實驗測定W不同時，DMC的平衡轉(zhuǎn)化率和GLD的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

其中縱坐標表示GLD平衡產(chǎn)率的是圖

乙

乙

（填“甲”或“乙”）；W最大的是

W₁

W₁

（填“W₁”“W₂”或“W₃”）。圖丙為在不同催化劑下反應相同時間。DMC的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系，圖丙上的

bd

bd

（填字母）點可能是甲、乙兩圖象所測繪時選取的位置。