Ⅰ．（1）有下列反應：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；在Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺中，其氧化性由強到弱順序為

Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

。
（2）根據(jù)反應MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，回答下列問題：
①反應中n（還原劑）：n（氧化劑）=

2：1

2：1

。
②該反應中鹽酸的作用是

E

E

（填字母）。
A．只氧化性
B．只有酸性
C．只有還原性
D．有氧化性也有酸性
E．有還原性也有酸性
③在方程式上用單線橋表示上述反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

：MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。
④配平方程式：

2

2

MnO₄^-+

5

5

C₂O₄^2-+

16

16

H⁺=

2

2

Mn²⁺+

10

10

CO₂↑+

8

8

H₂O。
Ⅱ．有科學家預言，氫能將成為21世紀的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。
（1）在101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請回答下列問題
①氫氣燃燒熱的熱化學方程式為

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）ΔH=-285.8kJ?mol^-1

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）ΔH=-285.8kJ?mol^-1

。
②若1mol氫氣完全燃燒生成1mol氣態(tài)水放出241kJ的熱量，已知H-O鍵能為463kJ?mol^-1，O=O鍵能為498kJ?mol^-1，計算H-H鍵能為

436

436

kJ?mol^-1。
（2）氫能的存儲是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg₂Ni,已知：Mg（s）+H₂（g）=MgH₂（s）ΔH₁=-74.5kJ?mol^-1；Mg₂Ni（s）+2H₂（g）=Mg₂NiH₄（s）ΔH₂=-64.4kJ?mol^-1；Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）=2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）ΔH₃。則ΔH₃=

+84.6

+84.6

kJ?mol^-1。