如圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。
（1）寫出制備氯氣的反應方程式并用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移過程：
。
（2）C中試劑是 飽和食鹽水飽和食鹽水；D中試劑的作用是 除去氯氣中的H2O除去氯氣中的H2O。
（3）E中現(xiàn)象是 瓶中充滿黃綠色氣體，紅色布條不褪色瓶中充滿黃綠色氣體，紅色布條不褪色；F中現(xiàn)象是 劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙；H中發(fā)生反應的化學方程式為 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。
（4）KMnO4與濃鹽酸反應也能產(chǎn)生氯氣，請配平以下方程式：
22KMnO4+1616HCl═22KCl+22MnCl2+55Cl2↑+88H2O
若反應產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.2NA0.2NA。
【考點】氯氣的實驗室制法；氧化還原反應方程式的配平．
【答案】；飽和食鹽水；除去氯氣中的H2O；瓶中充滿黃綠色氣體，紅色布條不褪色；劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；2；16；2；2；5；8；0.2NA
；飽和食鹽水；除去氯氣中的H2O；瓶中充滿黃綠色氣體，紅色布條不褪色；劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；2；16；2；2；5；8；0.2NA【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：2難度：0.6
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
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