工業(yè)煙氣的主要成分有：空氣、固體顆粒物、SO₂、CO₂，可能含有SO₃。工業(yè)上使用“鈉鈣雙堿法”凈化工業(yè)煙氣，取得了很好的除污效果。某興趣小組在實驗室對這一方法進(jìn)行了簡化模擬，吸收順序是“先鈉（NaOH）后鈣（Ca（OH）₂）”。模擬的流程如圖：

已知：SO₃屬于酸性氧化物。
（1）在“脫硫除塵”環(huán)節(jié)中，SO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O

2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O

。
（2）操作1、2的名稱為

過濾

過濾

。
（3）實驗測得操作1得到的“吸收后液”中主要含有Na₂SO₃（還有少量NaOH、Na₂SO₄和Na₂CO₃）。
①請寫出Na₂SO₃的電離方程式

Na₂SO₃=2Na⁺+

SO

2

-

3

Na₂SO₃=2Na⁺+

SO

2

-

3

。
②能否確定Na₂SO₄一定來自于反應(yīng)2Na₂SO₃+O₂═2Na₂SO₄，理由是

三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)可以生成硫酸鈉和水，因此不能確定

三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)可以生成硫酸鈉和水，因此不能確定

。
③確定“吸收后液”含有

SO

2

-

4

的實驗操作是

取少量吸收后液于試管中，先加稀鹽酸，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則有

SO

2

-

4

取少量吸收后液于試管中，先加稀鹽酸，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則有

SO

2

-

4

。
（4）若“再生”階段石灰漿恰好反應(yīng)完全，則流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為

NaOH

NaOH

。
（5）凈化10m³煙氣，SO₂濃度為2560mg/m³、完全被吸收（忽略SO₃和CO₂），需要消耗2mol/LNaOH溶液的體積為多少？

0.4L

0.4L

“再生”時，理論上至少需Ca（OH）₂質(zhì)量為多少？

29.6g

29.6g

（必須有計算過程，無過程不得分）