合格的自來水在到達終端居民用戶時都應該保持余氯≥0.3mg?L^-1（國標），從而保證自來水在運送過程中一直保持殺菌濃度。自來水中的余氯包括Cl₂、HClO和NH₂Cl（氯胺）。余氯的測量過程如圖。
酸化時，調節(jié)溶液的pH＜8，此時，1mol HClO轉化為1mol氯氣，1mol NH₂Cl也轉化為1mol氯氣。因此，計算余氯總量時，將HClO和NH₂Cl均視為相同物質的量的Cl₂進行計算?！稗D化”步驟中將Cl₂與KI反應，生成I₂隨后用Na₂S₂O₃反應測定。測定時發(fā)生的化學反應方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆。
（1）在NH₂Cl（氯胺）分子中，N元素的化合價為-3價，則其中的Cl元素的化合價是

+1

+1

。用鹽酸“酸化”時，氯胺轉化為氯化銨和氯氣，寫出該反應的化學方程式：

NH₂Cl+2HCl=NH₄Cl+Cl₂

NH₂Cl+2HCl=NH₄Cl+Cl₂

。
（2）“轉化”步驟中發(fā)生的化學反應方程式為

2KI+Cl₂=2KCl+I₂

2KI+Cl₂=2KCl+I₂

，溶液的顏色變化是

無色變?yōu)樗{色

無色變?yōu)樗{色

。
（3）“測定”步驟中，將“轉化”生成的碘恰好反應完，消耗的Na₂S₂O₃為2×10^-6mol。通過計算確定該自來水樣品中的余氯含量，并判斷該自來水余氯含量是否達到國家標準，寫出計算過程

設氯氣的質量是xg
Cl₂～～I₂～～2Na₂S₂O₃
71g 2mol
x 2×10^-6mol
x=7.1×10^-5g,余氯總量

7

.

1

×

1

0

-

5

×

1

0

3

mg

0

.

1

L

=0.71mg/L＞0.3mg/L，所以余氯含量達到國家標準

設氯氣的質量是xg
Cl₂～～I₂～～2Na₂S₂O₃
71g 2mol
x 2×10^-6mol
x=7.1×10^-5g,余氯總量

7

.

1

×

1

0

-

5

×

1

0

3

mg

0

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1

L

=0.71mg/L＞0.3mg/L，所以余氯含量達到國家標準

。