（1）25℃時(shí)，將體積V_a、pH=a的某一元強(qiáng)堿與體積為V_b、pH=b的某二元強(qiáng)酸混合。
①若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，則V_a：V_b=

1：9

1：9

。
②為了更好的表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG的定義為AG=lg

c

（

H

+

）

c

（

O

H

-

）

。25℃時(shí)，若溶液呈中性，則AG=

0

0

，溶液的pH與AG的換算公式為AG=

-2pH+14

-2pH+14

。
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是

CO

2

-

3

CO

2

-

3

。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L^-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是

C

C

（填編號(hào)）。
A．HCN
B．HClO
C．CH₃COOH
D．H₂CO₃
（3）在FeCl₃溶液中加入NaHCO₃溶液產(chǎn)生沉淀和氣體，反應(yīng)的離子方程式為：

Fe³⁺+3

HCO

-

3

=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑

Fe³⁺+3

HCO

-

3

=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑

。