在研究“鐵生銹的條件”的實(shí)驗中,某興趣小組對實(shí)驗進(jìn)行了創(chuàng)新設(shè)計,請把實(shí)驗報告補(bǔ)充完整。
【實(shí)驗?zāi)康摹胯F生銹條件的探究。
【實(shí)驗內(nèi)容】取3段光亮無銹的細(xì)鐵絲,繞成螺旋狀,放入3支干燥潔凈的試管底部,進(jìn)行下列實(shí)驗,實(shí)驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象
【實(shí)驗現(xiàn)象】實(shí)驗①②無明顯現(xiàn)象,實(shí)驗③中鐵絲生銹,且試管內(nèi)空氣體積減小。
【實(shí)驗結(jié)論】鐵生銹實(shí)際上是鐵與空氣中的 氧氣和水蒸氣氧氣和水蒸氣(填名稱)發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果。
【實(shí)驗思考】
(1)當(dāng)鐵絲足量,時間足夠長,實(shí)驗③進(jìn)入試管內(nèi)的水的體積約占試管體積的 1515。
(2)該實(shí)驗創(chuàng)新之處在于:可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和 試管內(nèi)液面上升試管內(nèi)液面上升兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應(yīng)進(jìn)行的情況。
(3)用完的菜刀要擦干存放,理由是 使菜刀不能與水充分接觸使菜刀不能與水充分接觸。
(4)鋁比鐵活潑,但鋁難腐蝕,原因是 易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜,阻止鋁進(jìn)一步被氧化易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜,阻止鋁進(jìn)一步被氧化。
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【考點(diǎn)】探究金屬銹蝕的條件;金屬的化學(xué)性質(zhì).
【答案】氧氣和水蒸氣;;試管內(nèi)液面上升;使菜刀不能與水充分接觸;易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜,阻止鋁進(jìn)一步被氧化
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:246引用:10難度:0.1
相似題
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1.化學(xué)小組對鋼鐵的銹蝕進(jìn)行實(shí)驗研究。
Ⅰ.探究鋼鐵銹蝕的基本條件
(1)一段時間后,C、D、E中鐵釘生銹,A、B中鐵釘無明顯銹蝕。由A、B、C的現(xiàn)象可知,鐵的銹蝕是鐵跟
(2)使用自來水重新進(jìn)行如圖實(shí)驗,一段時間后發(fā)現(xiàn)試管B中鐵釘生銹了,其可能的原因是
Ⅱ.探究食鹽水濃度對鋼鐵腐蝕速率的影響
用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗,每組實(shí)驗加入鐵炭總質(zhì)量為24g,食鹽水體積為7.5mL,恰好能將固體潤濕。測得的數(shù)據(jù)見下表:(提供資料:示數(shù)差3cm是指U型管左側(cè)液面上升3cm。)序號 鐵炭質(zhì)量比 食鹽水濃度/% 示數(shù)差3cm所用時間/s 10分鐘時溫度升高值/℃ 實(shí)驗① 2:1 26 90 7.8 實(shí)驗② 4:1 26 170 4.2 實(shí)驗③ 6:1 26 190 3.3 實(shí)驗④ 2:1 13 140 6 實(shí)驗⑤ 2:1 6.5 140 6
(4)查閱資料得知,食鹽水中的氯離子能破壞鋼筋表面的鈍化膜,并促使鐵發(fā)生一系列反應(yīng)得到氫氧化鐵,它在空氣中風(fēng)化失水后變成氧化鐵。鋼筋銹蝕過程中生成氧化鐵的反應(yīng)方程式是
Ⅲ.探究水樣的pH及溶解氧濃度對鋼鐵腐蝕速率的影響
步驟1:按如圖連接好裝置,檢查裝置氣密性。
步驟2:向三頸燒瓶中放入3.5g生鐵粉末,向分液漏斗內(nèi)加入10mL不同濃度的稀鹽酸。
步驟3:將稀鹽酸全部注入三頸燒瓶內(nèi),關(guān)閉分液漏斗活塞,一段時間后,至恢復(fù)到室溫時,采集的數(shù)據(jù)見下表:序號 鹽酸pH P反應(yīng)前 P反應(yīng)后 DO反應(yīng)前 DO反應(yīng)后 開始降低所需時間/s 實(shí)驗① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 實(shí)驗② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 實(shí)驗③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 實(shí)驗④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 實(shí)驗⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175
(6)實(shí)驗①和實(shí)驗②反應(yīng)后壓強(qiáng)變大。進(jìn)行實(shí)驗③時,觀察到溶液中有氣泡冒出,反應(yīng)后體系內(nèi)壓強(qiáng)卻變小了,變小的原因是
(7)分析表中數(shù)據(jù),在該實(shí)驗條件下,下列說法正確的有
a.當(dāng)pH=2時,鐵粉與氧氣的銹蝕速率最快
b.稀鹽酸中的溶解氧含量與鹽酸的pH有關(guān)
c.鐵粉和鹽酸,氧氣在剛接觸時不是同時發(fā)生反應(yīng)發(fā)布:2024/12/24 10:30:2組卷:193引用:4難度:0.5 -
2.在進(jìn)行“二氧化碳制取和性質(zhì)實(shí)驗”時,小明發(fā)現(xiàn)放置小蠟燭的銅架上出現(xiàn)了綠色物質(zhì),且綠色物質(zhì)只出現(xiàn)在下部(伸到燒杯下面的部分),上部和在燒杯外的部分沒有出現(xiàn),小明思考,銅也會生銹嗎?為什么只出現(xiàn)在下部呢?銅生銹的條件是什么?
【查閱資料】銅在一定條件下會銹蝕生成一種綠色的物質(zhì)(銅綠),其主要成分是堿式碳酸銅,化學(xué)式時候Cu2(OH)2CO3,受熱易分解.
【猜想與假設(shè)】依據(jù)銅綠的化學(xué)式,小明猜想銅生銹的條件可能是,銅與氧氣、
【設(shè)計實(shí)驗】將四塊銅片分別按如圖放置半個月,觀察現(xiàn)象如下,A中銅片生銹且水面附近銹蝕最嚴(yán)重,B、C、D中銅片不生銹,D裝置中氫氧化鈉溶液的作用是
【得出結(jié)論】根據(jù)A和D中的實(shí)驗現(xiàn)象可知銅生銹需要
【反思與應(yīng)用】利用所得結(jié)論填空,依據(jù)本實(shí)驗結(jié)合“二氧化碳澆滅蠟燭”的實(shí)驗操作推測銅架下部容易生銹的原因是
【實(shí)驗拓展】有資料顯示,氧化銅也能加快過氧化氫溶液的分解速率.
(1)給你一支已經(jīng)產(chǎn)生銅綠的銅架,5%過氧化氫溶液,請你設(shè)計實(shí)驗證明(儀器自選).
(2)請你試著寫出銅生成銅綠的化學(xué)方程式發(fā)布:2024/11/10 8:0:1組卷:52引用:1難度:0.3 -
3.化學(xué)小組對鋼鐵的銹蝕進(jìn)行實(shí)驗研究。
Ⅰ.探究鋼鐵銹蝕的基本條件
(1)一段時間后,C、D、E中鐵釘生銹,A、B中鐵釘無明顯銹蝕。由A、B、C的現(xiàn)象可知,鐵的銹蝕是鐵跟
(2)使用自來水重新進(jìn)行如圖實(shí)驗,一段時間后發(fā)現(xiàn)試管B中鐵釘生銹了,其可能的原因是
Ⅱ.探究食鹽水對鋼鐵腐蝕速率的影響
用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗,錐形瓶中放生鐵粉末,滴管中預(yù)先加入2mL不同濃度的食鹽水,并用氧氣傳感器測定錐形瓶內(nèi)的氧氣濃度,數(shù)據(jù)如下表所示:實(shí)驗組 生鐵粉末質(zhì)量 食鹽水濃度 3min時瓶內(nèi)氧氣濃度 實(shí)驗① 3.5g 4% 18.96% 實(shí)驗② 3.5g 8% 18.56% 實(shí)驗③ 3.5g 16% 18.28% 實(shí)驗④ 3.5g 24% 17.99%
(4)查閱資料得知,食鹽水中的氯離子能破壞鋼筋表面的鈍化膜(其原理如圖所示),并促使鐵發(fā)生一系列反應(yīng)得到Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3在空氣中風(fēng)化失水后變成氧化鐵。
①氯離子破壞鋼筋表面的鈍化膜的過程中,從陽極向陰極轉(zhuǎn)移的微粒是
②鋼筋銹蝕過程中得到氧化鐵的反應(yīng)方程式為
Ⅲ.探究水樣的pH及溶解氧濃度對鋼鐵腐蝕速率的影響
步驟1:按如圖連接好裝置,檢查裝置氣密性。
步驟2:向三頸燒瓶中放入3.5g生鐵粉末,向分液漏斗內(nèi)加入10mL不同濃度的稀鹽酸。
步驟3:將鹽酸全部注入三頸燒瓶內(nèi),關(guān)閉分液漏斗活塞,同時采集數(shù)據(jù)見下表:序號 鹽酸pH 壓強(qiáng)p/kPa 溶解氧/mg?L-1 p反應(yīng)前 p反應(yīng)后 DO反應(yīng)前 DO反應(yīng)后 開始降低所需時間/s 實(shí)驗① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 實(shí)驗② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 實(shí)驗③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 實(shí)驗④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 實(shí)驗⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175
(6)實(shí)驗1和實(shí)驗2反應(yīng)后壓強(qiáng)變大的主要原因是
(7)進(jìn)行實(shí)驗3時,觀察到溶液中有氣泡冒出,反應(yīng)后體系內(nèi)壓強(qiáng)卻變小了。其原因是
(8)分析表中數(shù)據(jù),在該實(shí)驗條件下,下列說法正確的有
A.當(dāng)pH=2時,鐵粉與氧氣的銹蝕速率最快
B.稀鹽酸中的溶解氧含量與鹽酸的pH有關(guān)
C.鐵粉和鹽酸,氧氣的反應(yīng)可以同時發(fā)生發(fā)布:2024/12/25 12:0:1組卷:245引用:3難度:0.7
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