興趣小組在學校實驗老師的指導下制取二氧化碳氣體，同時在發(fā)生裝置中連接上壓強傳感器如圖一，測得實驗過程中試管內氣體壓強變化情況如圖二。請回答下列問題：
I.（1）圖一中，標號A的儀器名稱是 長頸漏斗長頸漏斗。
（2）實驗室制取二氧化碳的化學反應方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）關于試管內氣體壓強變化情況，下列分析正確的是 CDCD。
A.ma段添加稀鹽酸
B.ab段試管中液面逐漸上升
C.bc段石灰石與稀鹽酸脫離接觸
D.c點的對應操作是打開彈簧夾
Ⅱ.本次實驗共產(chǎn)生100g含HCl的廢液（固體已除，大理石中雜質未參加反應），如何處理這些實驗廢液？
【實驗方案】先測定廢液中HCl的質量分數(shù)，再用熟石灰處理廢液至中性，反應的微觀實質是 氫離子和氫氧根離子結合生成水分子氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。
【進行實驗】
（1）配制30g溶質質量分數(shù)為5%的NaOH溶液。
（2）將10g廢液樣品倒入燒杯中，插入pH計測溶液的pH，再向燒杯中逐滴加入5%的NaOH溶液，溶液pH變化如圖三所示。
（3）理論上需要投入g熟石灰處理剩余廢液（寫出計算過程）。
【實驗反思】有同學提出也可以加熱廢液除去雜質HCl,并得到CaCl2固體，說明你的觀點并闡述理由 該觀點不正確，因為雖然鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)過程中，氯化氫會揮發(fā)出去，從而得到純凈的氯化鈣固體，但是耗能費時，污染環(huán)境該觀點不正確，因為雖然鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)過程中，氯化氫會揮發(fā)出去，從而得到純凈的氯化鈣固體，但是耗能費時，污染環(huán)境。
【答案】長頸漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CD；氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；該觀點不正確，因為雖然鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)過程中，氯化氫會揮發(fā)出去，從而得到純凈的氯化鈣固體，但是耗能費時，污染環(huán)境
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.4
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