某興趣小組同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關問題，裝置如圖1所示，其中乙中X為離子交換膜。請按要求回答相關問題：
（1）甲裝置中通入CH4的一極為 負極負極。
（2）乙裝置中X是（陰、陽）離子交換膜，乙池中發(fā)生的總反應方程式為 2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（3）欲用丙裝置在銅表面鍍一層銀，a、b分別是 CuCu、AgAg（填化學式）。
（4）化學在環(huán)境保護中起十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽污染，電化學降解NO3-的原理如圖2所示：
Ag-Pt電極上的電極反應式為 2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O。
電解
電解
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】負極；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；Cu；Ag；2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O
電解
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5難度：0.5
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發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：51引用：5難度：0.5