在研究金屬礦物質組分的過程中，通過分析發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物。
（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于 晶體晶體（填“晶體”或“非晶體”），可通過 X-射線衍射實驗X-射線衍射實驗方法鑒別。
（2）配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni（CO）4屬于 分子分子晶體；Ni+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm,則晶體熔點NiO ＞＞FeO（填“＜”或“＞”）
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子含有σ鍵的數目為 5NA5NA；寫出一種與SCN-互為等電子體的分子 CO2CO2（化學式表示）。
（4）往Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu（NH3）4]（NO3）2。其中NO3-中心原子的雜化軌道類型為 sp2sp2，[Cu（NH3）4]（NO3）2中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外，還有 配位鍵、離子鍵配位鍵、離子鍵。
（5）立方NiO（氧化鎳）晶體的結構如圖一所示，人工制備的NiO晶體中常存在的缺陷（如圖二）：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數之比為 1：111：11。
【考點】晶胞的計算．
【答案】晶體；X-射線衍射實驗；分子；＞；5NA；CO2；sp2；配位鍵、離子鍵；1：11
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數為個．（寫具體數字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構型為．
（2）石墨的結構如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數字，用科學記數法表達）
（3）Na2O的晶胞結構如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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