常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出酸H₂A的電離方程式

H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-

H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-

。
（2）若溶液M由10mL 2mol?L^-1NaHA溶液與10mL 2mol?L^-1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH

＞

＞

7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?

c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）

。（溶液混合時(shí)體積變化忽略）。
（3）已知難溶電解質(zhì)M_mA_n在水溶液中存在溶解平衡，該難溶電解質(zhì)的溶解平衡表達(dá)式為

MmAn（s）?mMⁿ⁺（aq）+nA^m-（aq）

MmAn（s）?mMⁿ⁺（aq）+nA^m-（aq）

，其溶度積表達(dá)式為

K_sp=c^m（Mⁿ⁺）?cⁿ（A^m-）

K_sp=c^m（Mⁿ⁺）?cⁿ（A^m-）

。已知某溫度下難溶電解質(zhì)硫酸銀在水溶液中K_sp=1.08×10^-16，把1克硫酸銀投入20毫升水中，充分溶解后，溶液中C（Ag⁺）=

6×10^-6

6×10^-6

。
（4）25℃時(shí)，a mol/L 氨水和0.01mol/L鹽酸等體積混合充分反應(yīng)后，C（

NH

+

4

）═C（Cl^-），求氨水的電離常數(shù)K=

0

.

005

×

1

.

0

×

1

0

-

7

a

2

-

0

.

005

mol/L

0

.

005

×

1

.

0

×

1

0

-

7

a

2

-

0

.

005

mol/L

。