某化學小組模擬濕法技術，利用廢舊印刷電路板，探究回收銅和制取膽礬的實驗，設計流程簡圖如圖。
請按要求回答下列問題：
（1）Cu的價電子排布圖為

。
（2）反應①中，將廢舊印刷電路板中的Cu氧化為+2價Cu的物質是（寫化學式）

H₂O₂

H₂O₂

；在其中加入（NH₄）₂SO₄的作用是

調節(jié)溶液pH，從而防止銅元素轉化為氫氧化銅

調節(jié)溶液pH，從而防止銅元素轉化為氫氧化銅

。操作Ⅰ用到的主要玻璃儀器名稱：玻璃棒、燒杯和

普通漏斗

普通漏斗

。
（3）已知溶液X中的銅元素以配合物的形式存在，寫出反應②的離子方程式：

Cu（NH₃）₄²⁺+2RH=CuR₂+2NH₄⁺+2NH₃↑

Cu（NH₃）₄²⁺+2RH=CuR₂+2NH₄⁺+2NH₃↑

，操作Ⅱ的目的是

使銅元素與水溶液中的物質分離，富集銅元素

使銅元素與水溶液中的物質分離，富集銅元素

。
（4）反應③的離子方程式：

CuR₂+2H⁺=2RH+Cu²⁺

CuR₂+2H⁺=2RH+Cu²⁺

。
（5）操作Ⅳ，以石墨作電極電解溶液Y，陽極電極反應式：

2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺

2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺

。操作Ⅴ主要步驟：

蒸發(fā)濃縮

蒸發(fā)濃縮

、

冷卻結晶

冷卻結晶

、過濾、洗滌、干燥。
（6）在流程圖中可循環(huán)使用的試劑：

NH₃、H₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、有機溶劑RH

NH₃、H₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、有機溶劑RH

。
（7）通過操作Ⅳ回收銅的質量為（已知過程中沒有H₂產生。用含a的代數式表示）

64

a

11

.

2

g

64

a

11

.

2

g

。